Question

【題目】Ⅰ.下列8種化學(xué)符號：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。

（1）表示核素的符號共_____種。

（2）互為同位素的是______，質(zhì)量數(shù)相等的是_______，中子數(shù)相等的是____。

（3）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

Ⅱ.根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問題：

（4）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式____________

（5）Be(OH)2與Mg(OH)2可用_________鑒別。

Ⅲ.銅有兩種天然同位素 Cu和Cu，參考銅的相對原子質(zhì)量（63.5）。

（6）計算Cu的質(zhì)量百分含量約是_________。（保留3位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】6 C C N、C Na、Mg 8:9 Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑ 氫氧化鈉溶液 25.6%

【解析】

（1）核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；

（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；

（3）先計算兩種分子的中子數(shù)，再依據(jù)等質(zhì)量計算所含中子數(shù)之比；

（4）Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]和氫氣；

（5）Be(OH)2與氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，Mg(OH)2為中強堿，溶于強酸，不溶于強堿；

（6）先計算Cu和Cu的物質(zhì)的量比，再依據(jù)物質(zhì)的量比計算質(zhì)量百分含量。

（1）核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，屬于原子的有H、C、Na、N、C、Mg，它們都表示核素，即共有6種核素，故答案為：6；

（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，在8種微粒中C和 C質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)分別為7和8，互為同位素；N和C的質(zhì)量數(shù)都為14；Na的中子數(shù)為（23—11）=12，Mg的中子數(shù)為（24—12）=12，兩者中子數(shù)相同，故答案為：C、 C；N、C；Na、Mg；

（3）H216O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，中子數(shù)為2×0+（16—8）=8，D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，中子數(shù)為2×1+（16—8）=10，質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為（8×）：（10×）=8:9，故答案為：8:9；

（4）金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似可知，Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑，故答案為：Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；

（5）Be(OH)2與氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，Mg(OH)2為中強堿，溶于強酸，不溶于強堿，則可用氫氧化鈉溶液鑒別Be(OH)2與Mg(OH)2，故答案為：氫氧化鈉溶液；

（6）設(shè)Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，則Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為（1—a），由銅的相對原子質(zhì)量為63.5可得65a+63（1—a）=63.5，解得a=0.25，Cu和Cu的物質(zhì)的量比為0.25:0.75=1:3，則Cu的質(zhì)量百分含量為×100%≈25.6%，故答案為：25.6%。