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7．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

①寫出儀器A、C、E的名稱蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管．
②分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）A．粗鹽和泥沙：BDB．花生油和水：C．

分析 ①根據儀器的圖形判斷儀器的種類；
②泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，花生油不溶于水，可用分液的方法分離．

解答 解：①A儀器是蒸餾燒瓶，用于蒸餾實驗；B儀器是漏斗，用于過濾實驗；C儀    器是分液漏斗，用于萃取分液實驗；D儀器是蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)實驗；E儀器是冷凝管，用于蒸餾實驗，故答案為：蒸餾燒瓶；分液漏斗；冷凝管；
②粗鹽和泥沙必須通過溶解過濾除去泥沙，再蒸發(fā)結晶得到食鹽，要用到漏斗和蒸發(fā)皿，故選BD；花生油和水不互溶的兩種液體，用分液的方法分離，可選用分液漏斗，故選C．
故答案為：BD；C．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及操作的原理、方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）①微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數為18-n，核內中子數為A-18+n；
②由1H216O與2H217O所代表的物質中，共有2種元素，4種核素．
（2）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數相同；B元素原子的L層比K層電子數多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數，C原子的中子數比質子數多1個．
①寫出A的原子結構示意圖；元素C的原子組成符號是2713Al．
②A、B組成的化合物的化學式MgF2．
（3）14.7gH2SO4分子所含氫原子數與2.24 L （標準狀況下）NH3所含氫原子數相等；
（4）將標準狀況下的 a L HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強
C．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹
D．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．同溫同壓下等體積的SO2和SO3中，所含分子數之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖1：
（1）此流程的第Ⅱ步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應的平衡常數隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數K1091
從表可以推斷：此反應是放（填“吸”或“放”）熱反應．400℃時，H2濃度為2mol/L，CO2濃度為1.5mol/L，H2O濃度為3mol/L，CO濃度為1mol/L，則下一時刻，反應向正向（填”正向”或”逆向”）進行．
（2）在500℃，以下表的物質的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第Ⅱ步反應，達到平衡后下列關系正確的是AD．
實驗編號反應物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應物轉化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1=α2=α3 D．α1+α2=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第Ⅱ步反應達到平衡的是②③．
①體系的壓強不再發(fā)生變化           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變   ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化           ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如圖2表示此流程的第Ⅱ步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量（或減少氫氣的量）（寫出兩種）．若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過濾時主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）檢驗反應Ⅰ是否進行完全的方法是在溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液不出現藍色，則反應Ⅰ已經進行完全．
（3）反應Ⅱ為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．
（4）產品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量m g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和24mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2+．發(fā)生的反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
到達滴定終點時，記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積，再重復三次相同實驗，得到的數據分別為20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL．
①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若標定過程中沒有誤差，實際測點Mg（ClO3）2•6H2O的含量會偏高，原因可能是FeSO4溶液在空氣中能部分被氧氣氧化
③往滴定管中注液操作中液面應調節(jié)到0刻度以下，尖嘴部分應充滿溶液
④滴定時錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色的變化
⑤計算Mg（ClO3）2•6H2O的質量分數（寫出過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有機物A有如圖所示轉化關系．在A的質譜圖中質荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反應生成了2molC．

已知：RCH（OH）-CH（OH）Rf$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+RfCHO
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）若①，②、③三步反應的產率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產率為55.4．
（3）D+E→F反應類型為酯化反應．
（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學方程式為．
若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉化為H的化學方程式為．
（6）有機物A有很多同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構體X的結構簡式．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b.1molX可在HIO4加熱的條件下反應，可形成1mol二元醛
c.1molX最多能與2molNa反應
d．X不與NaHCO3，也不與NaOH反應，也不與Br2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
Ⅰ、其部分工藝流程如右圖所示，反應體系中各組分的部分性質見下表：

氣體氮氣氫氣氨
熔點（℃）-210-253-78
沸點（℃）-195-259-33
回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．隨著溫度的升高，K值減�。ㄌ钤龃�、減小、不變）．平衡常數K值越大，表明AB（填序號）．
A．N2的轉化率越高             B．NH3的產率越大
C．原料中N2的含量越高         D．化學反應速率越快
（2）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應后通過把混合氣體的溫度降低到-33.42使NH3分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是N2、H2．
Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生該反應，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：

（3）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻C；t3時刻E；t4時刻B（填選項）．
A．增大壓強       B．減小壓強      C．升高溫度
D．降低溫度       E．加催化劑      F．充入氮氣
（4）依據（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t0～t1         B．t2～t3       C．t3～t4       D．t5～t6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一種全天候太陽能電化學電池的工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．該電池與硅太陽能電池供電原理相同
B．光照時，b極周圍pH減小
C．光照時，H+由b極室透過質子膜進入a極室
D．夜間無光照時，a為電池的負極

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