18．2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強
C．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹
D．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

分析 A、金屬失去電子被氧化；
B、合金的熔點都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性不一定比其成分金屬強；
C、金屬銅和金屬鐵形成的原電池中，金屬鐵為負極，失去2個電子；
D、金屬與外加直接電源的負極相連，作陰極，被保護．

解答 解：A、金屬失去電子被氧化，是氧化過程，故A錯誤；
B、合金的熔點都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性不一定比其成分金屬強，故B錯誤；
C、與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管形成的原電池中，金屬鐵為負極，易被腐蝕，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D、金屬與外加直接電源的負極相連，作陰極，被保護，所以將水庫中的水閘（鋼板）與外加直接電源的負極相連，能保護水閘，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生金屬的腐蝕和防護方面的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．強電解質(zhì)在水溶液中的導電性一定比弱電解質(zhì)強
C．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．可逆反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K越大，說明平衡體系中生成物（反應(yīng)物或生成物）所占的比例越大，它的正 向（正、逆）反應(yīng)進行的程度越大，K只受溫度 影響．
（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{49}$；
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．當增大壓強時，平衡不（填正向、逆向、不）移動
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強不變       B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆    D．c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）＞ c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為R-+H2O?HR+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各物質(zhì)所屬晶體類型與所給信息相符合的是（　�。�
編號信　息晶體類型
A沸點低，易溶于水，水溶液能導電離子晶體
B熔點630.74℃，沸點1750℃，液態(tài)能導電分子晶體
C熔點3410℃，硬度大，固體不能導電金屬晶體
D由共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點高、硬度大，固體不能導電原子晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
B．可用蘸濃硫酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C．碘是人體必需微量元素，所以要適量吃富含碘酸根原子團的食物
D．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法．
Ⅰ．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質(zhì)與鋁相似．氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族．
（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學方程式為2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2GaN+3H2．
（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是ACD（填字母序號）．
A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
B．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到
D．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
Ⅱ．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖1所示，回答下列問題：

已知：Fe的活潑性強于Ni
（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO•Fe2O3，寫出ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學方程式ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠粒具有吸附性．
（6）凈化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Cu、Ni而除去．
Ⅲ．（7）某化學課外小組擬用廢舊電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合圖2信息從提供的試劑中選取適當試劑，制取純凈的ZnSO4•7H2O．
實驗步驟如下：
①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（選填字母，下同）；
A．30%H2O2      B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液
②加入C；
A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末   C．純ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌；
④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥．
其中步驟③加熱的主要目的是促進Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀，并使過量的H2O2分解除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

①寫出儀器A、C、E的名稱蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管．
②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）A．粗鹽和泥沙：BDB．花生油和水：C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高的原因是溫度高苯容易揮發(fā)．
（3）氣體NOx與氧氣混后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為HNO3；向濾液M中加入（或通入）下列b（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)．
a．鐵      b．氯氣     c．高錳酸鉀     d．鹽酸
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀；
（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體．
操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）．

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