Question

（1）紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

（a）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是

 

_；
（b）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=

 

，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₄

 

△H₃（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（2）在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．這兩步的能量變化示意圖如圖2
（a）第二步反應(yīng)是

 

反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是

 

．
（b）1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₂^-（aq）的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),反應(yīng)熱的大小比較

專題：

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的總能量、中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化學(xué)方程式以及熱化學(xué)方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應(yīng)用；
（2）（a）當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱的；
（b）結(jié)合圖象書寫．

解答： 解：（1）（a）由圖象可知，1molP與Cl₂反應(yīng)生成1molPCl₃放出306lJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1，
故答案為：P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1；
（b）由圖象可知，P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無(wú)論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的反應(yīng)熱等于P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的反應(yīng)熱，
故答案為：-399kJ?mol^-1；等于；
（2）（a）焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；因?yàn)椤鱄=-73kJ/mol＜0（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）；
（b）1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₂^-（aq）為第一步反應(yīng)，第一步的熱化學(xué)方程式為NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273KJ/mol，
故答案為：NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了據(jù)圖書寫熱化學(xué)方程式，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法．