【題目】中和熱測定實驗中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗,下列說法不正確的是
A.改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應,求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B.用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準確
C.酸堿混合時,量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌
D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
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【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是
實驗目的 | 實驗方案 | |
A | 檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì) | 將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,觀察是否有沉淀生成 |
B | 證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2 | 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,未見溶液變藍;再加入10%的H2O2溶液,溶液立即變藍色 |
C | 制備氫氧化鐵膠體 | 向沸水中滴加氯化鐵稀溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色 |
D | 證明Mg(OH)2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 | 向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】對于密閉容器中進行的反應N2+O22NO,下列條件能加快其反應速率的是( )
A. 增大體積使壓強減小 B. 壓強不變,充入氣體Ne
C. 體積不變,充入N2使壓強增大 D. 體積不變,充入He使壓強增大
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【題目】鹽酸米多君是臨床常用的升壓藥,其一種合成路線如下:
(1)鹽酸米多君中含氧官能團名稱為_____________(只寫兩種)。
(2)B→C的反應類型為___________。
(3)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
①含有苯環(huán),分子中有一個手性碳原子,能發(fā)生銀鏡反應,與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,在酸性條件下水解可生成兩種有機物。
②分子中只有5種不同化學環(huán)境的氫。
(4)E的分子式為C10H15O3N,經(jīng)取代得到F。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
(5)已知:,請寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅,下列敘述正確的是( )
A. 銅在原電池中作負極,在電鍍池中作陽極
B. 原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大
C. 鋅棒每減少0.65 g,導線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol
D. 電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液
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【題目】全礬電池以惰性材料作電極,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應為:VO2+(藍色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黃色)+V2+(綠色)+2H+下列說法錯誤的是( )
A. 放電時,正極反應為VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 放電過程中,正極附近溶液的酸性減弱
C. 充電時,陽極附近溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色
D. 充電時,反應每生成2mol H+時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol
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【題目】(1)把銅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中,如圖所示,最終可在A極觀察到酚酞變紅。填空完成問題:
①A是原電池的_______極,代表金屬____(填“銅”或“鐵”);
②電極方程式分別為正極:______________________,原電池反應為_____________________________________。
(2)請從圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL),并檢驗氯氣的氧化性。
①A極發(fā)生的電極反應式是________________,B極發(fā)生的電極反應式是_______________。
②設計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為_________________________________________________________。
③實驗中,在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
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