【題目】鹽酸米多君是臨床常用的升壓藥,其一種合成路線如下:

(1)鹽酸米多君中含氧官能團(tuán)名稱為_____________(只寫兩種)。

(2)B→C的反應(yīng)類型為___________

(3)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

①含有苯環(huán),分子中有一個(gè)手性碳原子,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),在酸性條件下水解可生成兩種有機(jī)物。

②分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)E的分子式為C10H15O3N,經(jīng)取代得到F。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

(5)已知:,請寫出以為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

【答案】 羥基、醚鍵、酰胺鍵 取代反應(yīng)

【解析】(1) 由鹽酸米多君的結(jié)構(gòu)簡式可知,其含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醚鍵、酰胺鍵(或肽鍵);

(2) B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(3) B的一種同分異構(gòu)體中,含有一個(gè)手性碳原子即必須是一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),含有—CHO或甲酸酯,含有酚羥基,結(jié)合只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,所以該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為;

(4)F可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a> c+d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在對胃腸做X射線透視時(shí),需要服用一定量的硫酸鋇,也就是俗稱的“鋇餐”透視。而可溶性的鋇離子對人體是有毒的,因此做“鋇餐”透視的物質(zhì)必須進(jìn)入人體仍然不溶于水。請你想一想:

(1)碳酸鋇也是不溶于水的,能否用碳酸鋇來做鋇餐呢?為什么?________________________

(2)若不慎將氯化鋇誤作“鋇餐”服用,可以服用瀉藥(主要成分是硫酸鎂)解毒,原因是什么?__________。

(3)請你寫出(1)、(2)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃檀內(nèi)酯是一種具有抗腫瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物可由香蘭素為原料合成(如下圖所示)。

下列說法正確的是(  )

A. ①、②分子中碳原子一定都處于同一平面

B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 化合物①能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

D. 1 mol化合物②最多只能與2molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 的分子式均為C8H8,下列說法正確的是( )

A. x完全氫化后的產(chǎn)物為q,q的一氯代物有六種同分異構(gòu)體

B. x、y、z中的所有原子不可能都處于同一平面上

C. 可以用y萃取溴水中的溴

D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PbCrO4是一種黃色顏料,制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如下:

已知:①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水。

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4Ksp2.8×1013,Pb(OH)2開始沉淀時(shí)pH7.2,完全沉淀時(shí)pH8.7。

六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如右圖所示。

④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得,PbCrO4晶種時(shí)更易生成。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配制100 mL 3mol·L1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要的玻璃儀器是________

(2)“NaCrO2(aq)”時(shí),控制NaOH溶液加入量的操作方法是________。

(3) “氧化時(shí)H2O2滴加速度不宜過快其原因是____________________________;“氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________

(4) “煮沸的目的是________。

(5) 請?jiān)O(shè)計(jì)用冷卻液制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)方案:________[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6 mol·L1的醋酸, 0.5 mol·L1Pb(NO3)2溶液, pH試紙]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是

A.改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B.用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準(zhǔn)確

C.酸堿混合時(shí),量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌

D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+ B(g)xC(g)+D(s),10s時(shí),測得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L-1·s-1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x = _________________

(2)從反應(yīng)開始到10s,B的平均反應(yīng)速率為______________

(3)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為___________________

(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________

(5)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_____________

A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) = 2∶1

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.壓強(qiáng)不再變化

E.氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列式子為分子式的是( )

A. NH4Cl B. Cu C. SiO2 D. I2

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