13．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　　）
A．同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
B．第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強(qiáng)
C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
D．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

分析 A、同周期，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B、同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)；
C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；
D、原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個電子．

解答 解：A、同周期，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性不具有此規(guī)律，故A錯誤；
B、同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金屬性較弱，故B錯誤；
C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，即ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；
D、原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個電子，所以最高化合價為+5，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生元素周期表的應(yīng)用以及原子結(jié)構(gòu)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（A）
B．元素E的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C．D單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D．C、D的氯化物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B．實(shí)驗(yàn)室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl
C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將10mL某氣態(tài)的烴，在60mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為45mL的混合氣體，則該烴可能為（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將1.6gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.09molB．1molC．1.05molD．0.11mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖 
（1）該有機(jī)物中官能團(tuán)的名稱是醇羥基和羧基
（2）1mol該有機(jī)物與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是+NaOH→+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用系統(tǒng)法命名：3，3，4-三甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的化學(xué)式NH4+（用元素符號表示）．
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（填化學(xué)式）．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
元素Z與元素T相比，非金屬較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是②．
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示裝置能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　　）
A．
稀H2SO4		B．
稀H2SO4		C．
酒精		D． 
ZnSO4溶液

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