將c(H+)相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c(H+)仍相同，則m和n的關(guān)系是

A. m＞n       B. m＜n        C. m=n        D. 不能確定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)模擬）如圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同．
（1）C的電子式是
．
（2）反應(yīng)II的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
．
（4）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是
淀粉
淀粉
．
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
．
（5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若將0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，則此反應(yīng)離子方程式是
6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.2 mol/L
1.2 mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．C元素最高價(jià)氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．?
（1）寫出Y和D2在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
（用化學(xué)式表示，以下同）．?
（2）將X和Y的水溶液充分混合后，常溫下測(cè)得溶液的pH＞7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
．
（3）甲是E元素最高價(jià)氧化物的水化物，乙是F元素的最高價(jià)氧化物，請(qǐng)寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．?
（4）用B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-
．
（5）燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點(diǎn)．BA4和氧氣可形成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
，若該電池用于電解飽和食鹽水的電源，當(dāng)消耗1molBA4時(shí)，收集到Cl2的物質(zhì)的量是
4mol
4mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
．
（4）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），圖1表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是
t0～t1
t0～t1
．溫度為T℃時(shí)，將4a mol A2和2a mol C2放入1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)
4
a2
4
a2

（5）化合物A8B4D2有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，g是常用調(diào)味品的主要成分．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成d→e的轉(zhuǎn)化
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復(fù)幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復(fù)幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
，
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
．
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
．
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的
△H
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
＞
＞
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器 甲 乙
反應(yīng)物
投入量		 1molCO2
3molH2		 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為
0.4＜n（c）≤1mol
0.4＜n（c）≤1mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～L為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)．B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．
（1）B的化學(xué)式
H2SO4
H2SO4
；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為
熱還原法
熱還原法
．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）將一定量的F通入B的溶液中，可得到兩種鹽K和L，且兩種鹽均由相同的四種元素組成．則物質(zhì)的量濃度相同的K和L的溶液，在相同條件下pH相對(duì)較大的為
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
溶液（填出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．

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