在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達到平衡，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是_________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_____________________________________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。

A．到達t時刻反應(yīng)已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等


解析　(1)由圖象知，從0～t，n(X)減小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以確定X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，從0～t，Δn(X)Δn(Y)Δn(Z)＝0.81.20.4＝231。

故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y＋Z。

(2)v(Y)＝＝＝

＝ mol/(L·min)。

(3)α(X)＝×100%＝33.3%。

(4)t之前，v正>v逆；t時刻為平衡狀態(tài)，則v正＝v逆。

答案　(1)2X3Y＋Z

(2) mol/(L·min)

(3)33.3%　(4)B、C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

T/K

303

313

323

平衡時NH3的生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　

（2）該反應(yīng)的焓變△H　　0（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）請在答題紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注．

（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：　　．

（5）已知：

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol

N2（g）+2H2（g）+Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=﹣313.6kJ/mol

計算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃曲霉素是污染糧食的真菌霉素，其結(jié)構(gòu)如圖，人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性．下列的說法正確的是（　　）

　

A．

黃曲霉素能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

　

B．

1mol黃曲霉素能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

　

C．

1mol黃曲霉素能與含1mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

　

D．

黃曲霉素能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

陽離子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－

現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是　　　　　，一定不含有的陽離子是　　　　　 ；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）：　　　　　　　　 ；

（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號表示)

Al　　 +　 X +　 OH－　＝AlO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　　　　　　　 

該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是　　　　 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁　　　　　 g。

（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時測得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在密閉容器中進行反應(yīng)3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A．3v逆(N2)＝v正(H2)

B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

C．混合氣體密度保持不變

D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1，則該溶液的pH可能是(　　)

A．4　　　       　B．7　　　      C．8　　　　       D．11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

ⅠA族元素單質(zhì)的熔點從上往下逐漸降低

　

B．

分子晶體中一定存在共價鍵

　

C．

ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

　

D．

同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數(shù)比為（　　）

　

A．

1：2

B．

1：4

C．

3：4

D．

3：2

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