【題目】下圖是兩個實驗小組分別進行加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物的實驗過程示意圖

甲組 乙組

(甲組)氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為___________,加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。

(乙組)為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因,他們進行了以下實驗探究:

(查閱資料)在酸性條件下,氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應:6NaOH4CuSO43Na2SO4Cu4(OH)6SO4,生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體,加熱不易發(fā)生分解。

(提出猜想)根據(jù)資料分析,同學們針對試管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想:

猜想Ⅰ:硫酸銅溶液呈酸性 猜想Ⅱ:生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。

(實驗與結論)

實驗①:用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度,得出其pH______7(填“>”“<”“=”),硫酸銅溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立。

實驗②:向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液,觀察到溶液顯紫色,硫酸鈉溶液呈______(填、)性,猜想Ⅱ不成立。

(交流與反思)(1)乙同學認真分析甲組實驗后,一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立,理由是 _________。

2)在化學反應中,相同的反應物因其質量比不同可能會導致生產(chǎn)物不同,請另舉一例______(寫出反應物即可)。

【答案】2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4 甲組實驗中沉淀加熱后變黑,查閱資料中說明堿式硫酸銅加熱不易分解,所以沉淀是氫氧化銅,而氫氧化銅沉淀是溶于酸的,所以硫酸鈉溶液不可能呈酸性,猜想錯誤 碳和氧氣(或CO2

【解析】

由題目的信息可知,【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀,配平即可;

【實驗與結論】實驗:用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度,不能將pH試紙伸入待測液中;得出其pH<7,硫酸銅溶液呈酸性,猜想成立;實驗:向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液,觀察到溶液顯紫色,硫酸鈉溶液呈中性,猜想不成立;

【交流和反思】(1)乙組同學認真分析甲組實驗后,一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想不成立,理由是:甲組實驗生成了Na2SO4,若它顯酸性,在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成藍白色沉淀;

2)在化學反應中,相同的反應物因質量比不同可能會導致生成物不同,如碳與氧氣等。

氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀,其化學方程式為:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;

【實驗與結論】實驗:用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度,不能將pH試紙伸入待測液中;得出其pH<7,硫酸銅溶液呈酸性,猜想成立;

實驗:向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液,觀察到溶液顯紫色,硫酸鈉溶液呈中性,猜想不成立;

故答案為:不能;<;中;

【交流和反思】(1)乙組同學認真分析甲組實驗后,一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想不成立,理由是:甲組實驗生成了Na2SO4,若它顯酸性,在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成藍白色沉淀;

故答案為:甲組實驗中沉淀加熱后變黑,查閱資料中說明堿式硫酸銅加熱不易分解,所以沉淀是氫氧化銅,而氫氧化銅沉淀是溶于酸的,所以硫酸鈉溶液不可能呈酸性,猜想錯誤;

(2)在化學反應中,相同的反應物因質量比不同可能會導致生成物不同,如碳與氧氣等;

故答案為:碳和氧氣(或CO2)。

練習冊系列答案
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【題目】下列各組物質間發(fā)生的化學反應屬于吸熱反應的是(

A. 木炭和氧氣B. 生石灰和水C. 鹽酸和氫氧化鈉溶液D. NH4Cl晶體和Ba(OH)28H2O

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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y2 mol充入某10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) H<0,—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

10

12

n(Y)/mol

1.40

1.10

0.40

0.40

下列說法正確的是

A. 反應前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=64

C. 平衡后其他條件不變,再充入2 mol Z,新平衡時X的體積分數(shù)增大

D. 反應進行到10 min時保持其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v()>v(正)

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【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用,不正確的是

A. CO32+H2OHCO3+OH 熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3+3H2OAl(OH)3+3H 明礬凈水

C. TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制備TiO2

D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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【題目】原子序數(shù)依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中,Q、W、X是分別位于前三個周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的主族元素,W與Y同主族、X和Y同周期;X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關于它們的敘述合理的是

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性比X比Z強

B. W與X簡單離子半徑后者更大

C. W、Y兩種元素最高化合價相同

D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用

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【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測定x值,進行如下實驗:

①稱取w g草酸晶體,配成100.00mL水溶液。

②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀硫酸。

③用濃度為a mol·L1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分鐘后不再褪色為止。

所發(fā)生反應:KMnO4+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O(未配平)。

試回答:

(1)實驗中不需要的儀器有_____(填序號),還缺少的儀器有_____。

a.托盤天平(帶砝碼,鑷子);b.滴定管;c.100 mL量筒;d.滴定管夾;e.燒杯;f.漏斗;g.錐形瓶;h.玻璃棒;i.藥匙;f鐵架臺。

(2)實驗中,標準液KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中。

(3)誤差討論:

①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會_____(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小,則由此測得的x值會_____。

(4)在滴定過程中若用a mol·L1的KMnO4溶液V mL,則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_________mol·L1,由此可計算x值是_________。(用代數(shù)式表達)

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【題目】今年是俄羅斯化學家門捷列夫提出元素周期律”150周年。門捷列夫為好幾種當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素類鋁、類硅類硼留下了空位。而法國科學家在1875年研究閃鋅礦(ZnS)時發(fā)現(xiàn)的,正是門捷列夫預言的類鋁,性質也是和預言中驚人的相似。

回答下列問題:

(1)①寫出鎵的基態(tài)原子的電子排布式______;門捷列夫預言的類硼就是現(xiàn)在的鈧、類硅即使現(xiàn)在的鍺,這三種元素的原子中,未成對的電子數(shù)最多的是______填元素符號。

②下列說法最有可能正確的一項是______。填字母

A.類鋁在時蒸氣壓很高 類鋁的氧化物不能溶于堿

C.類鋁不能與沸水反應 類鋁能生成類似明礬的礬類

氯化鎵熔點77.9℃,其中鎵的雜化方式與下列微粒的中心原子雜化方式相同且氯化鎵空間構型也與其微粒相同的是______。填字母

A.PCl3B.SO3C.CH3-D.NO3-

(3)鎵多伴生在鋁土礦、二硫鎵銅礦等礦中。

Cu(OH)2可溶于氨水,形成的配合物中,配離子的結構可用示意圖表示為表示出配位鍵______。

②鋅的第一電離能(I1)大于銅的第一電離能,而鋅的第二電離能(I2)卻小于銅的第二電離能的主要原因是______。

(4)2011年,我國將鎵列為戰(zhàn)略儲備金屬,我國的鎵儲量約占世界儲量的80%以上。砷化鎵也是半導體材料,其結構與硫化鋅類似,其晶胞結構如圖所示:

①原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一,表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中A(0,0,0)、、,則此晶胞中,距離A球最遠的黑球的坐標參數(shù)為______。

若砷和鎵的原子半徑分別為acmbcm,砷化鎵的摩爾質量Mg/mol為、密度為ρg/cm3,晶胞中原子體積占空間體積百分率為w即原子體積的空間占有率,則阿伏加德羅常數(shù)為______mol-1。

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【題目】298 K時,各反應的平衡常數(shù)如下:

①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;

③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92

則常溫下,NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )

A.① B.② C.③ D.無法判斷

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【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,工業(yè)上以金屬鎳廢料(Fe、CaMg等雜質)為原料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:

流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.1

6.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

9.2

(1) 為了提高鎳元素的浸出率,在酸浸時可采取的措施有:

適當升高溫度;攪拌;________等。

(2) 加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為________________。

(3) “除鐵時,控制溶液pH的范圍為______________

(4) 濾渣B的主要成分的化學式為______________。

(5) 已知:Ksp(NiCO3)1.42×107。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2)<1.0×106),應保持溶液中c(CO32-)>________mol·L1。

(6) “氧化生成Ni2O3的離子方程式為________________。

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