Question

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 4.0 g重水（D₂O）中所含質(zhì)子數(shù)為2N_A
• B． 4.48 L N₂與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2N_A
• C． 常溫常壓下16g的氧氣與臭氧混合氣體中，氧原子數(shù)為N_A
• D． 12.5 mL 16 mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水中含有10個質(zhì)子，4.0g重水的物質(zhì)的量為0.2mol，含有2mol質(zhì)子；
B．氣體狀況未知；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計(jì)算解答；
D．稀硫酸與銅不反應(yīng)．

解答 解：A.4.0g重水（D₂O）的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol重水中含有2mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為2N_A，故A正確；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成，16g的氧氣與臭氧混合氣體中，氧原子數(shù)為$\frac{16g}{16g/mol}$×N_A=N_A，故C正確；
D．隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以12.5 mL 16 mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2N_A，故D錯誤；
故選：AC．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下常見物質(zhì)的狀態(tài)及標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，注意硫酸與銅反應(yīng)條件，題目難度中等．