A. | 500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA | |
B. | 500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+ | |
C. | 1L溶液中K+濃度為0.2 mol/L | |
D. | 1L溶液中SO42-的濃度為0.4 mol/L |
分析 A.根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量,然后計(jì)算出含有鉀離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目;
B.根據(jù)A的計(jì)算結(jié)果可知含有鉀離子的物質(zhì)的量及數(shù)目;
C.根據(jù)c(K+)=2c(K2SO4)計(jì)算;
D.根據(jù)c(SO42-)=c(K2SO4)計(jì)算.
解答 解:A.500mL0.2mol/LK2SO4溶液中含有硫酸鉀的物質(zhì)的量為:0.2mol/L×0.5L=0.1mol,0.1mol硫酸鉀中含有0.2mol鉀離子、0.1mol硫酸根離子,總共含有0.3mol離子,含有K+、SO42-總數(shù)為0.3NA,故A正確;
B.根據(jù)A可知,500mL溶液中含有0.2mol鉀離子,含有0.2NA個(gè)K+,故B錯(cuò)誤;
C.1L溶液中K+濃度為:c(K+)=2c(K2SO4)=0.4 mol/L,故C錯(cuò)誤;
D.1L溶液中SO42-的濃度為:c(SO42-)=c(K2SO4)=0.2 mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH | |
B. | 阿司匹林的分子式為C9H10O4 | |
C. | 水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng) | |
D. | 服用阿司匹林,身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時(shí),可靜脈注射NaHCO3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 室溫下,向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水 | 證明氫氧化鋁溶于氨水 |
B | 室溫下,向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀. | Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C | 室溫下,向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現(xiàn)白色沉淀. | 酸性:H2CO3>H2SiO3 |
D | 室溫下,用pH試紙測得:0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5. | HSO3-結(jié)合H+的能力比 SO32-的強(qiáng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 4.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA | |
B. | 4.48 L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA | |
C. | 常溫常壓下16g的氧氣與臭氧混合氣體中,氧原子數(shù)為NA | |
D. | 12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
開始沉淀時(shí) | 沉淀完全時(shí) | |
Mg2+ | pH=9.6 | pH=11.0 |
Ca2+ | pH=12.2 | c(OH-)=1.8mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2O2的電子式: | |
B. | 氮原子最外層電子軌道表達(dá)式: | |
C. | Cl中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖: | |
D. | 碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3?Na++H++CO32- |
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