8．下列表示乙烯分子組成和結構的式子中錯誤的是（　　）
A．結構式：H2-C=C-H2B．最簡式：CH2
C．分子式：C2H4D．電子式：

分析 A、結構式是電子式中的一對共用電子對用一條短線來代替的式子；
B、最簡式為有機物中的各原子的最簡單的整數(shù)比；
C、能表示有機物的元素組成的式子為分子式；
D、用最外層電子表示物質(zhì)的成鍵方式的式子為電子式．

解答 解：A、乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫鍵之間夾角120度，為平面型結構，其電子式為：，結構式為：，故A錯誤；
B、最簡式為有機物中的各原子的最簡單的整數(shù)比，故乙烯的最簡式為CH2，故B正確；
C、能表示有機物的元素組成的式子為分子式，故乙烯的分子式為C2H4，故C正確；
D、用最外層電子表示物質(zhì)的成鍵方式的式子為電子式，乙烯中兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫鍵之間夾角120度，為平面型結構，其電子式為：，故D正確．
故選A．

點評 本題主要考查了電子式、結構式、結構簡式的書寫和正誤的判斷，難度不大，掌握基礎知識是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．
（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）II中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．起始時容器充入1molNO、0.5molO2，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p1、p2的大小關系p2＞p1．
②在溫度為500℃、壓強為p2條件下，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)50%．

（3）III中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化成N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1   2NO2（g）?N2O4（l）△H2
如圖3反應過程中能量變化正確的是A（填序號）．
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示
①陽極的電極反應式NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．陰極的電極反應式NO+5e-+5H2O=NH3•H2O+5OH-．
②電解一段時間后電解池中溶液呈酸性（酸性、堿性或中性），為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中的化學反應方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為飽和食鹽水，裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，該反應的離子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓，該反應屬于四種基本反應類型中的置換反應．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比CL-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強的是B
A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)． 除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)在空氣中存放，不會變質(zhì)的是（　�。�
A．漂白粉B．過氧化鈉C．氯水D．硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：F是漂白液的有效成分，電解G同樣可以得到C物質(zhì)

請回答：
（1）利用①反應進行化工生產(chǎn)的工業(yè)名稱為氯堿工業(yè)，F(xiàn)的電子式；
（2）反應①的化學方程式2NaCl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）反應②的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（4）圖2是上述工業(yè)的原理示意圖，①（填①或②）是電源的正極，飽和的E溶液是從③（填③或④）加入．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式為C5H12．若此有機物的一氯代物只有一種，請寫出此烷烴的結構簡式（CH3）4C．
（2）烷烴CnH2n+2的分子中，含有n-1個C-H鍵和2n+2個C-C鍵．
（3）“立方烷”是一種新合成的一種烴，其分子為正立方體結構，其碳架結構  如圖所示：
①寫出立方烷的分子式C8H8
②其一氯代物共有1種，二氯代物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
D．溴單質(zhì)與H2的反應比碘單質(zhì)與H2的反應更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）
陽離子：K+、Na+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$
陰離子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀，A、B的濃溶液混合時既有白色沉淀，又有刺激性氣味的氣體生成．
（1）A的化學式是KAlO2；
（2）用離子方程式表示B溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）寫出A溶液和B溶液反應的離子方程式：NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；
（4）25℃時pH=10的A溶液中水的電離程度＞pH=10的C溶液中水的電離程度（填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（5）25℃時在一定體積0.1mol•L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol•L-1 鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是2：1；（溶液混合時體積變化忽略不計）
（6）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X、H、I是固體，H是一種黑色的非金屬單質(zhì)，I為淡黃色固體，B和G是液體其余均為氣體，其中F是紅棕色氣體．根據(jù)圖中關系推斷：

（1）寫出X可能的化學式NH4HCO3或（NH4）2CO3（只要寫一種）；
（2）實驗室檢驗氣體A的方法及現(xiàn)象用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則有NH3存在（用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若有白煙生成，則有NH3存在）；
（3）寫出反應②的化學方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）寫出反應③的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）氣體A和D排放到空氣中會污染環(huán)境，在催化劑作用下，氣體A和D可以反應生成兩種對環(huán)境完全沒有危害的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．

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