【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 0.1 mol C2H6O分子中含有C-H鍵數(shù)為0.5NA

B. 2.24L乙烯通入足量溴水中充分反應(yīng)，需反應(yīng)Br2分子數(shù)為0.1Na

C. 0.1moL乙醇與過(guò)量的乙酸在濃硫酸催化下充分反應(yīng)后，生成乙酸乙酯分子數(shù)0.1NA

D. 3.0 g甲醛(HCHO}和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

【答案】D

【解析】A、C2H6O如是二甲醚時(shí)，分子中含有C-H鍵數(shù)為0.6NA，故A錯(cuò)誤；B、2.24L乙烯無(wú)法確定是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；C、乙醇與過(guò)量的乙酸在濃硫酸催化下充分反應(yīng)后，生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、甲醛(HCHO)和乙酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，式量30，3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為3.0 g/30 g·mol-1×4NA=0.4NA，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是______，1 mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____， 該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_________。(用文字描述)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1L 0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B. 4.6g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿佛加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 107g Fe(OH)3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA

B. 1L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為0.1 NA

C. 密閉容器中0.5mol H2與0.5mol I2充分反應(yīng)，得到HI的分子數(shù)為NA

D. 30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電

④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電

⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】⑴常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.2g /cm3，則該溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為 。

⑵由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol/L；c(Al3+)=0.4mol/L；c(SO42-)=0.8mol/L。則該混合溶液中c(K+)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】)現(xiàn)有Ba(OH)2與NaOH的混合溶液100 mL，c(OH-)＝0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是完全中和該混合溶液所耗酸體積的一半。請(qǐng)計(jì)算：【要求寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程】

⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為 ；

⑵NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2 。

（1）寫(xiě)出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

理論上每消耗7.8g Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，生成的氧氣在標(biāo)況下的體積是 。

（2）該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)幫助該同學(xué)證明溶液X中含過(guò)氧化氫 。

（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2 ，取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： ，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了 性（填“氧化”或“還原”）。

（4）該同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液X還可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，判斷該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了 性（“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L戊烷所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA

B. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA

C. 2.2 gD218O與T2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA

D. 25 mL 16 mol·L-1濃硫酸與13 g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA

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