Question

1．實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl．某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O）

如果此方案正確，那么：
（1）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是引入硝酸根雜質(zhì)離子．
（2）進行操作②后，如何判斷SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡，方法是取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO₄^2-已除盡，反之則有．
（3）操作③的目的是除去過量的Ba²⁺，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是減少一次過濾操作．
（4）操作④的目的是除去濾液中多余的氯化氫．

Answer 1

分析 混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中發(fā)生加熱條件下分解反應(yīng)，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl，以此來解答．

解答 解：（1）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質(zhì)離子，
故答案為：引入硝酸根雜質(zhì)離子；
（2）加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子為完全除去，則仍然含有硫酸根離子，能夠與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，所以檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；
故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO₄^2-已除盡，反之則有；
（3）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾，增加一次過濾操作；
故答案為：除去過量的Ba²⁺； 減少一次過濾操作；
（4）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中多余的氯化氫；
故答案為：除去濾液中多余的氯化氫．

點評 本題考查混合物分離提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰�、推斷能力的考查，題目難度不大．