10．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．次氯酸的電子式：
C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

分析 A．氯元素的核電荷數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37；
B．次氯酸為共價(jià)化合物，其中O分別與H和Cl形成一對共價(jià)鍵；
C．氮原子的核外電子總數(shù)為7，最外層電子為5；
D．碳酸鈉中碳酸氫根不能拆．

解答 解：A．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37，該氯原子可以表示為：1737Cl，故A正確；
B．次氯酸中O分別與H和Cl形成一對共價(jià)鍵，且Cl應(yīng)滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的為，故B錯(cuò)誤；
C．氮原子的核電荷數(shù)為7，最外層電子為5，總共有2個(gè)電子層，正確為；故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉中碳酸氫根不能拆，正確的NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、元素符號等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物電子式的表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)：用脫脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水；可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．此實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（　�。�
A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B．由于Na2O2與H2O反應(yīng)放出熱量和氧氣，所以脫脂棉劇烈燃燒
C．Na2O2與H2O反應(yīng)中有氫氧化鈉生成，Na2O2是典型的堿性氧化性
D．Na2O2與H2O反應(yīng)中有氧氣生成，可用于防毒面具上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O）

如果此方案正確，那么：
（1）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是引入硝酸根雜質(zhì)離子．
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡，方法是取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡，反之則有．
（3）操作③的目的是除去過量的Ba2+，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是減少一次過濾操作．
（4）操作④的目的是除去濾液中多余的氯化氫．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？最后一次洗滌的流出液呈無色．
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（3）用右圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：
①趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；
②鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸騰后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2mol•L-1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入時(shí)，藍(lán)色恰好完全褪去，
且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果_偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制備流程如下：

（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①過濾所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明氧化銅已洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈
（2）①為提高CuO的利用率，讓濾紙上的CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下方案正確的是ad
a．剪碎濾紙，加入到熱的KHC2O4溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過濾
b．用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
c．用氫氧化鉀溶液溶解氧化銅，并轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
d．在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液
②50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（3）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到．從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有：
a．縮短加熱的時(shí)間，降低能耗；  b．降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾的操作，其目的是回收乙醇．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：
①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
已知：S2Cl2易與水反應(yīng)；S2Cl2+Cl2$\stackrel{△}{?}$2SCl2．
下表是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，如圖是反應(yīng)裝置圖：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
（1）利用上圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S2Cl2，反應(yīng)原理是①（填寫以上兩種反應(yīng)原理的數(shù)字序號）．
（2）若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是無水CaCl2（或固體P2O5）．
（3）D裝置中冷凝管的作用是冷凝、回流、導(dǎo)氣；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（4）S2Cl2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（5）為了提高制得的產(chǎn)品S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不能太快．
（6）上圖尾部裝置不夠完善，改進(jìn)措施是在D和E之間增加干燥裝置，同時(shí)尾氣吸收要防倒吸．
（7）若A中消耗了26.1g MnO2，得到10.8g產(chǎn)品，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是80%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖1：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2（寫化學(xué)式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2 mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4 （寫化學(xué)式）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動．
①如圖2為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖3所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。欢螘r(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍．Mg（OH）2是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如圖：

完成下列填空：
（1）精制鹵水中MgCl2的與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：
Mg（OH）2-xClx•mH2O→（1$\frac{x}{2}$）　Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O
水熱處理后，進(jìn)行過濾、水洗．水洗的目的是除去附著在Mg（OH）2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
（3）阻燃型 Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)．上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是水熱處理、表面處理．
（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）═$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=+87.7kJ•mol-1
Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
等質(zhì)量 Mg（OH）2和Al（OH）3 相比，阻燃效果較好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸熱效率為$\frac{81.5KJ/mol}{58g/mol}$=1.41kJ•g-1，Al（OH）3的吸熱效率為$\frac{87.7KJ/mol}{78g/mol}$=1.12kJ•g-1，等質(zhì)量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多．
（5）該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂．請?jiān)O(shè)計(jì)提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件）：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　　）
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小
C．氣體摩爾體積：甲＜乙
D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案