Question

15．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 22.4 L CO與1 mol N₂所含的質子數(shù)相等
• B． 0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2 N_A
• C． 17 g NH₃溶于水配成1 L溶液，溶液中陽離子總數(shù)為N_A
• D． 足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生1 mol氣體時，轉移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．氣體狀況未知；
B.1個苯乙烯分子中含1個碳碳雙鍵；
C．氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨為弱堿，部分電離；
D．足量鋅與濃硫酸反應生成的氣體組成為二氧化硫和氫氣，無論生成氫氣還是二氧化硫，生成1mol氣體都得到2mol電子．

解答 解：A．氣體狀況未知，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為5N_A，故B錯誤；
C.17 g NH₃溶于物質的量為1mol，溶于水配成1 L溶液，氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨為弱堿，部分電離，所以溶液中陽離子總數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，生成1mol二氧化硫和氫氣的混合氣體，轉移了2mol電子，轉移的電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大，注意苯環(huán)不含碳碳雙鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．