20．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．FeO與稀硝酸反應：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水；
B．漏寫銨根離子與堿的反應；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．醋酸在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．FeO與稀硝酸反應的離子反應為NO3-+3FeO+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯誤；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應的離子反應為2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B錯誤；
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的離子反應為3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正確；
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸的離子反應為CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）Na2O2用于呼吸用具和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)，其原理用化學方程式表示為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應的化學方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；如果病人同時患胃潰瘍，不能服用小蘇打，最好用含氫氧化鋁的胃藥（如斯達舒），相應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）鐵制品在電鍍前可以用鹽酸清除表面的鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），若將除鐵銹所得溶液與除銹后的鐵接觸，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素中X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，主族元素中X的原子半徑僅大于氫，Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，W的最低化合價的絕對值與Z的最高化合價相同．下列說法錯誤的是（　�。�
A．簡單氫化物的沸點：X＜WB．元素的非金屬性：W＜X
C．Y、Z的氧化物均含有離子鍵D．Y、W形成的化合物的水溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強．常溫下用0.100mol•L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[（CH3）2NH•H2O）]=l.6×10-4）．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B．a點溶液中：c[（CH3）2NH2+]＞c[（CH3）2NH•H2O]
C．d點溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
D．b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4 L CO與1 mol N2所含的質(zhì)子數(shù)相等
B．0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA
C．17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中陽離子總數(shù)為NA
D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度：S=$\frac{5850c}{ρ-58.5}$g
B．此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{58.5×c}{ρ×1000}$×100%
C．20℃時，密度小于ρ g•cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液
D．溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．鈉與水的反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．難溶物在水中的溶解度為0
B．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
C．難溶物是指物質(zhì)不溶于水
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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