A. | FeO與稀硝酸反應:FeO+2H+═Fe2++H2O | |
B. | (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓ | |
C. | 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+ | |
D. | 向碳酸鈉溶液中逐滴加入等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸:CO32-+H+═HCO3- |
分析 A.發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水;
B.漏寫銨根離子與堿的反應;
C.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化;
D.醋酸在離子反應中保留化學式.
解答 解:A.FeO與稀硝酸反應的離子反應為NO3-+3FeO+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O,故A錯誤;
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應的離子反應為2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3.H2O,故B錯誤;
C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2的離子反應為3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+,故C正確;
D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸的離子反應為CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查離子反應方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單氫化物的沸點:X<W | B. | 元素的非金屬性:W<X | ||
C. | Y、Z的氧化物均含有離子鍵 | D. | Y、W形成的化合物的水溶液顯堿性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線 | |
B. | a點溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH•H2O] | |
C. | d點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH•H2O] | |
D. | b、c、e三點的溶液中,水的電離程度最大的是b點 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 22.4 L CO與1 mol N2所含的質(zhì)子數(shù)相等 | |
B. | 0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA | |
C. | 17 g NH3溶于水配成1 L溶液,溶液中陽離子總數(shù)為NA | |
D. | 足量Zn與一定量的濃硫酸反應,產(chǎn)生1 mol氣體時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 20℃時,飽和NaCl溶液的溶解度:S=$\frac{5850c}{ρ-58.5}$g | |
B. | 此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{58.5×c}{ρ×1000}$×100% | |
C. | 20℃時,密度小于ρ g•cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液 | |
D. | 溫度低于20℃時,飽和NaCl溶液的濃度小于cmol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將氯氣通入氯化亞鐵溶液:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
B. | 鈉與水的反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 難溶物在水中的溶解度為0 | |
B. | 絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 | |
C. | 難溶物是指物質(zhì)不溶于水 | |
D. | 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 |
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