Question

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A.向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大
B.將水加熱，Kw增大，pH不變
C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大
D.向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．向平衡體系中加入水，溫度不變，加入的水與原水的電離平衡一樣，c（H+）、c（OH﹣）都不變，平衡不移動，故A錯誤； B．水的電離△H＞0，反應吸熱，溫度升高，平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故B錯誤；
C．由于硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，加入水后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡雖向逆向移動，但溶液中的氫離子濃度因硫酸氫鈉的電離增大，溫度不變KW=c（H+）×c（OH﹣）不變，c （OH﹣）減小，所以 增大，故C正確；
D．NaOH電離的氫氧根重力使溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，c（H+）降低，故D錯誤；
故選C．
A．水的電離達到平衡：H2OH++OH﹣ ， 如改變?nèi)芤褐衏（H+）或c（OH﹣），平衡可發(fā)生移動；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度，氫離子濃度增大，pH減��；
C．硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大；
D．氫氧化鈉是強堿，加入后溶液中的氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動．