【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)中一定有化合價(jià)的升降

B.有氧元素參加的一定是氧化還原反應(yīng)

C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子

D.還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)升高，被還原

【答案】A

【解析】

A.氧化還原反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致化合價(jià)的升降，A項(xiàng)正確；

B.并不一定有氧元素參加，如氫氣和氯氣生成氯化氫，是氧化還原反應(yīng)，但是沒(méi)有O元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氧化劑在反應(yīng)中得電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.還原劑失去電子，被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫室效應(yīng)引起國(guó)際的關(guān)注，我國(guó)也積極應(yīng)對(duì)，采取措施。中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說(shuō)法合理的是(　　)

A．聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的

B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體

C．聚二氧化碳塑料的使用也會(huì)產(chǎn)生白色污染

D．聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，（填X或Y）電極附近先變紅色，X極上的電極反應(yīng)式為 ．
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應(yīng)式為
③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到11.2L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重32g．該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持裝置已略去）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 上述兩種裝置均可收集到純凈的氨氣

B. 圖1：將固體藥品換為碳酸氫銨能制取純凈的氨氣

C. 圖I：反應(yīng)原理為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

D. 圖2：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口處，若試紙變藍(lán)說(shuō)明已收集滿氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.樹(shù)狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法

B.在物質(zhì)分類時(shí)，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)

C.根據(jù)化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，判斷化合物是否為電解質(zhì)

D.膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是其透過(guò)濾紙的性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是（ ）
A.淀粉
B.葡萄糖
C.蔗糖
D.果糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A. Fe是還原劑，被氧化

B. HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)

C. 此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

D. -1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以苯酚為原料合成 的路線如圖所示．請(qǐng)按要求作答
（1）寫出鑒別苯酚與A這2種有機(jī)物的有關(guān)反應(yīng)方程式，并用必要的文字說(shuō)明： ．
（2）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B ， F ．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：④ ，
（4）反應(yīng)⑤可以得到E，同時(shí)可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A.向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c （H+）增大
B.將水加熱，Kw增大，pH不變
C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大
D.向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低

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