【題目】如圖所示裝置(氣密性良好),若先將甲中液體滴入丙中,觀察到氣球明顯鼓起,一段時間后恢復(fù)原狀;再將乙中液體滴入丁中,氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是( )
選項 | 滴管甲 | 燒杯丙 | 滴管乙 | 燒杯丁 |
A | 雙氧水 | 二氧化錳 | 水 | 氫氧化鈣 |
B | 稀硫酸 | 鎂 | 鹽酸 | 碳酸鈣 |
C | 水 | 氫氧化鈉 | 水 | 硝酸銨 |
D | 水 | 氧化鈣 | 鹽酸 | 鎂 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
氣球要鼓起,則液體與固體混合能產(chǎn)生氣體或者放熱使瓶內(nèi)氣壓增大,據(jù)此分析解答。
A. 雙氧水與二氧化錳混合產(chǎn)生氧氣,氧氣一段時間后不會被吸收,氣壓不能減小,氣球不能恢復(fù)原狀,A項錯誤;
B. 稀硫酸與鎂混合產(chǎn)生氫氣,氫氣一段時間后不會被吸收,氣壓不能減小,氣球不能恢復(fù)原狀,B項錯誤;
C. 氫氧化鈉遇水放熱,瓶內(nèi)壓強增大氣球鼓起來,恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀;硝酸銨遇水吸熱,瓶內(nèi)壓強減小,氣球不會重新鼓起來,C項錯誤;
D. 氧化鈣遇水放熱,瓶內(nèi)壓強增大氣球鼓起來,恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀;鹽酸與鎂混合產(chǎn)生氫氣,氫氣不會被吸收,使瓶內(nèi)壓強增大,氣球重新鼓起來,D項正確。
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298 K時,各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92
則常溫下,NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A.① B.② C.③ D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:
流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1) 為了提高鎳元素的浸出率,在“酸浸”時可采取的措施有:
①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③________等。
(2) 加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3) “除鐵”時,控制溶液pH的范圍為______________。
(4) 濾渣B的主要成分的化學(xué)式為______________。
(5) 已知:Ksp(NiCO3)=1.42×10-7。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2+)<1.0×10-6),應(yīng)保持溶液中c(CO32-)>________mol·L-1。
(6) “氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為達(dá)到下列實驗?zāi)康,所采用的方法正確的是( )
A. 分離汽油和水的混合物——分液B. 分離水和酒精的混合物——分液
C. 用酒精從碘水中提取碘——萃取D. 從溴水中提取溴——分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 不同核素的質(zhì)量數(shù)必定不同
B. 互為同位素的原子,其質(zhì)子數(shù)必定相等
C. 32S、33S具有不同的電子數(shù)
D. 核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一種元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉑鉆合金是以鉑為基含鉆二元合金,在高溫下,鉑與鉆可無限互溶,其固溶體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強,磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表電子鐘表磁控管等。
(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為______。
(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如圖)?茖W(xué)研究表明,順式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,每個分子中含有的σ鍵數(shù)目為______。二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有______(填字母)。
a.范德華力b.氫鍵c.金屬鍵d非極性鍵
③反式二氯二吡啶合鉑分子是______(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(3)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌,使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①“分子金屬”可以導(dǎo)電,是因為______能沿著其中的金屬原子鏈流動。
②“分子金屬”中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?______(填“是”或“否”),其理由是______。
(4)筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子),圖中用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是______(填字母)。
(5)金屬鉑品體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿式x、y或z軸的投影圖如圖所示,若金屬鉑的密度為dgm-3,則晶胞參數(shù)a=______nm(列計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關(guān)。 如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉B時,C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是( 。
A. 濃H2SO4 B. 濃NaOH溶液
C. 飽和Na2SO4溶液 D. 石灰乳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中元素之間沒有電子轉(zhuǎn)移的是( )
A.HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3
B.Fe在Cl2中點燃生成FeCl3
C.電解H2O制備H2和O2
D.H2和O2在燃料電池中轉(zhuǎn)變H2O
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