【題目】為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,所采用的方法正確的是(

A. 分離汽油和水的混合物——分液B. 分離水和酒精的混合物——分液

C. 用酒精從碘水中提取碘——萃取D. 從溴水中提取溴——分液

【答案】A

【解析】

A.水和汽油的混合物分層,則利用分液法可分離,A項(xiàng)正確;

B.水和酒精互溶,不能采用分液方法分離,B項(xiàng)錯誤;

C. 酒精與水互溶,不能作為萃取劑,C項(xiàng)錯誤;
D.溴水不分層,不能利用分液分離,溴易溶于有機(jī)溶劑,不易溶于水,應(yīng)利用萃取分離,D項(xiàng)錯誤;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有21.6gCOCO2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L;卮鹣铝袉栴}:

1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______

2)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的相對分子質(zhì)量為______。

②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為______(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

③氣球的體積為______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B. M點(diǎn)時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入, 不斷增大

D. 當(dāng)n(Na0H)0.1mol時,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是(  )

A.光照射下甲烷與氯氣的混合氣體

B.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯

C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

D.在濃硫酸作用下,苯在5060℃與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題,CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

(1)捕集處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料,已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),△H1=-41.0kJmol-1,②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJmol-1,③CH3OCH2(g)+H2O(g)2CH3OH(g)△H3=+23.5kJmol-1,則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH2(g)+H2O(g)的△H=______

(2)采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進(jìn)行脫硝。323K下,向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表,依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式:______。

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/(molL-1

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

(3)已知973K時,SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO,混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。

①973K時測得:NO2(g)NO(g)+1/2O2(g)K1=0.018;SO2(g)1/2+O2(g)SO3(g)K3=20.則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)O3(g)+NO(g)的K3=______。

②973K時,向體積為1L的恒容密閉容器中充入SO2、NO2各aml,平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③恒壓下SO2的分壓p(SO2)隨溫度的變化如圖所示。當(dāng)溫度升高時,SO2(g)+NO2(g)SO2(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)______(填“增大”或”減小”),判斷理由是______。

(4)用納米鐵可去除污水中的NO3-,反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O;相同溫度下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異,下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是______;Ⅱ中0~20mim內(nèi)用NO3-表示的平均反應(yīng)速率為______molL-1min-1。

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

c(NO3-)/10-4molL-1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

c(NO3-)/10-4molL-1(含少量Cu2+

8

0.48

0.32

0.32

0.32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置(氣密性良好),若先將甲中液體滴入丙中,觀察到氣球明顯鼓起,一段時間后恢復(fù)原狀;再將乙中液體滴入丁中,氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是(

選項(xiàng)

滴管甲

燒杯丙

滴管乙

燒杯丁

A

雙氧水

二氧化錳

氫氧化鈣

B

稀硫酸

鹽酸

碳酸鈣

C

氫氧化鈉

硝酸銨

D

氧化鈣

鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 78g Na2O2與足量SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的HF中含有 H—F鍵的數(shù)目為0.5NA

C. 100g CaS與CaSO4的混合物中含有32g硫,則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

D. 一定溫度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4+的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molHF的體積是22.4L

B. 一定條件下某氣體的體積是22.4L,則該條件是0℃、101KPa

C. 100ml 2.5mol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO42-) 大于50ml 2.5mol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO42-)

D. V L硫酸鋁溶液中含Al3+的質(zhì)量為m g,則溶液中SO42-的濃度為 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是____________________(填序號)。

a.從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

d. 縮小容器的體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,達(dá)新平衡時NH3的濃度大于原平衡

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>

已知:

再結(jié)合①中的信息,則反應(yīng)2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H =_______kJ/mol。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(CO2______b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。

(2)NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,此反應(yīng)的離子方程式為_________;恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na)>______

(3)用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O,裝置如圖所示:

上述裝置中B電極應(yīng)連電極__(填“C”或“D”)。該電解池中的離子交換膜為__(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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