【題目】現(xiàn)有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如圖:

已知:R-CH2CNR-CH2COONa+NH3

(1)A的系統(tǒng)命名是__B的官能團名稱__。

(2)步驟③的反應(yīng)類型是__

(3)同一有機物中的兩個同種官能團在反應(yīng)時,一者參與反應(yīng)占絕大多數(shù),另一者幾乎不反應(yīng),這被稱之為位置專一性。請從反應(yīng)物結(jié)構(gòu)角度,簡要解釋步驟②中消去氯原子時的位置專一性:__

(4)步驟⑤的產(chǎn)物C經(jīng)酸化后,可發(fā)生分子內(nèi)酯化,寫出該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式___。

(5)寫出步驟⑥的化學(xué)方程式__

(6)均符合下列條件B的同分異構(gòu)體為__。

a.所有碳原子一定共平面;b.核磁共振氫譜有3組峰。

(7)利用題目給的信息,寫出由異丁烯為原料,兩步合成的路線流程___

【答案】2—甲基—1,2—二氯丙烷或12—二氯—2—甲基丙烷 碳碳雙鍵、氯原子 取代反應(yīng) 因為A物質(zhì)中有一個Cl-官能團鄰位無H原子,故它不易消去HCl而反應(yīng) 2+O22H2O+2 。 、

【解析】

Cl2反應(yīng)生成A,由A的分子式可確定其結(jié)構(gòu)簡式為,它在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成B的結(jié)構(gòu)簡式為,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成Cl2、hv作用下生成,依據(jù)信息可知,NaOH水溶液中加熱,生成C的結(jié)構(gòu)簡式為C催化氧化生成D的結(jié)構(gòu)簡式為,D再被Cu(OH)2氧化生成E的結(jié)構(gòu)簡式為E 與酸反應(yīng)生成。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,系統(tǒng)命名是2—甲基—1,2—二氯丙烷或1,2—二氯—2—甲基丙烷,B的結(jié)構(gòu)簡式為,官能團名稱為碳碳雙鍵、氯原子。答案為:2—甲基—1,2—二氯丙烷或1,2—二氯—2—甲基丙烷;碳碳雙鍵、氯原子;

(2)步驟③為NaCN反應(yīng)生成NaCl,反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。答案為:取代反應(yīng);

(3)步驟②中,NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,消去氯原子時,鄰位上必須存在氫原子,由此得出位置專一性的原因:因為A物質(zhì)中有一個Cl-官能團鄰位無H原子,故它不易消去HCl而反應(yīng)。答案為:因為A物質(zhì)中有一個Cl-官能團鄰位無H原子,故它不易消去HCl而反應(yīng);

(4)步驟⑤的產(chǎn)物C,經(jīng)酸化后生成,可發(fā)生分子內(nèi)酯化,該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式為。答案為:

(5)步驟⑥中,催化氧化生成,化學(xué)方程式為2+O22H2O+2 。答案為:2+O22H2O+2 ;

(6)B的結(jié)構(gòu)簡式為,滿足條件:a.所有碳原子一定共平面;b.核磁共振氫譜有3組峰,分子中的碳原子要么為雙鍵碳原子,要么連在雙鍵碳原子上,同分異構(gòu)體為:、、。答案為:、、;

(7)制取,只允許兩步合成,則應(yīng)為先用Cl2取代,后用NaCN取代,路線流程為。答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CONOx,減輕其對大氣的污染成為科研工作的熱點問題。回答下列問題:

(1)已知下列熱化學(xué)方程式:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。

則ΔH1=_________kJ·mol-1。

(2)用活化后的V2O5作催化劑,氨氣可將NO還原成N2。

V2O5能改變反應(yīng)速率是通過改變________實現(xiàn)的。

②在1L的剛性密閉容器中分別充入6 mol NO、6 mol NH3和適量O2,控制不同溫度,均反應(yīng)tmin,測得容器中部分含氮氣體濃度隨溫度的變化如圖所示。NO濃度始終增大的原因可能是______。700K時,0~tmin內(nèi),體系中氨氣的平均反應(yīng)速率為______(用含t的式子表示)。

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CONO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某溫度下,向10L恒容密閉容器中充入0.1 mol NO20.2 mol CO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強變化如下表所示:

時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強/kPa

75

73.4

71.96

70.7

69.7

68.75

68.75

在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =________kPa-1Kp為以分壓表示的平衡常數(shù));若保持溫度不變,再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡________(填右移” “左移不移動)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性:MgF2MgCl2MgBr2MgI2

B. 22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng),放熱1124kJ

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過程需要吸收熱量

D. 由圖可知:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) H=-117kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(  )

A.工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率

B.NO2球浸泡在冷水和熱水中

C.紅棕色的NO2 ,加壓后顏色先變深后變淺

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明,美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示:

用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因__。已知春季海水pH=8.1,預(yù)測夏季海水堿性將會__(增強減弱”)

(2)工業(yè)上以COH2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是__(填字母)。

A.a、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率:cab

B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1T2T3

C.a點狀態(tài)下再通入0.5molCO0.5molCH3OH,平衡不移動

D.c點狀態(tài)下再通入1molCO4molH2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如圖所示:

NO的作用是__。

②已知:

O3(g)O(g)=2O2(g) ΔH=143kJ·mol-1

反應(yīng)1O3(g)NO(g)=NO2(g)O2(g) ΔH1=200.2kJ·mol-1

反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為__。

(4)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH=759.8kJ·mol-1,反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。

b點時,平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近___。

a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為__;a、cd三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為___。

③若=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用作萃取劑,從碘水中萃取磺)錯誤的是(

A.碘水和加入分液漏斗后,蓋好玻璃塞,右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B.靜置,待分液漏斗中液體分層后,先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體)

C.打開分液漏斗的活塞,使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開活塞,另用容器盛接并保存上層液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4NO3中氮元素顯+5價;

②4FeS211O22Fe2O38SO2反應(yīng)中+2價鐵和-2價硫都被氧化;

③2CuO22CuO反應(yīng)中Cu元素化合價降低總數(shù)與O元素化合價升高總數(shù)一定相等。這3種說法中錯誤的是

A.B.②③C.①③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

無色溶液中:K+、Cl、Al3、AlO2SO42

常溫下,pH=14 的溶液中:CO32-Na+、S2-、AlO2-

室溫下水電離的 c(H)=1013mol·L1 的溶液:K、HCO3、BrBa2

加入Al能放出H2的溶液中:NO3-、Cl-Na+、SO42-

中性溶液中:Cl、NO3、Na、Fe3

室溫下 =1012 的溶液中:Fe2Al3、SO42、I.

A.①③⑥B.②④⑤C.②⑥D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究;

乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣;

可選擇的試劑有:大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

1)甲同學(xué)實驗中(圖1):

①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)(填化學(xué)式):A________,B________

②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

2)乙同學(xué)實驗中(圖2):

①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。

B處實驗現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2,當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時,則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。

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