根據(jù)名稱寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并判斷下列有機(jī)物命名是否正確,如不正確,指出錯(cuò)誤原因,然后再寫出正確命名
(1)2,2,3,3-四甲基戊烷
 
;
 
          
(2)3,4-二甲基-4-乙基庚烷
 
;
 

(3)2,5-二甲基庚烷
 
;
 
              
(4)2,3-二甲基-6-乙基辛烷
 
;
 

(5)3,3-二甲基丁烷
 
;
 
             
(6)3-甲基-2-乙基戊烷
 
;
 

(7)2-乙基丁烷
 
;
 
             
(8)2,3,3-三甲基丁烷
 
 

(9)3,4,4-三甲基-1-戊炔
 
;
 
        
(10)3,5-二甲基-3-庚烯
 
 

(11)3-乙基-1-辛烯
 
;
 
      
(12)3-甲基-1戊烯
 
 

(13)2,3-二甲基戊烯
 
;
 
              
(14)5,5-二甲基-3-己烯.
 
;
 
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。
解答: 解:(1)2,2,3,3-四甲基戊烷,該有機(jī)物的主鏈為戊烷,在2、3號(hào)碳原子上各有兩個(gè)甲基,該命名滿足烷烴命名原則,
故答案為:正確;       
(2)3,4-二甲基-4-乙基庚烷,該有機(jī)物的主鏈為庚烷,在3號(hào)C有一個(gè)甲基,在4號(hào)C有一個(gè)甲基和乙基,該命名滿足烷烴命名原則,故該命名正確,
故答案為:正確;
(3)2,5-二甲基庚烷,該烷烴主鏈為庚烷,在2、3號(hào)C各含有一個(gè)甲基,其命名滿足烷烴命名原則,故該命名正確,
故答案為:正確;
(4)2,3-二甲基-6-乙基辛烷,主鏈為辛烷,在2、3號(hào)C各含有一個(gè)甲基,在6號(hào)碳原子上含有一個(gè)乙基,其命名滿足烷烴命名原則,故該命名正確,
故答案為:正確;
(5)3,3-二甲基丁烷,丁烷的命名中出現(xiàn)了3-丁烷,說明編號(hào)方向錯(cuò)誤,該有機(jī)物正確命名應(yīng)該為:2,2-二甲基丁烷,
故答案為:錯(cuò)誤;2,2-二甲基丁烷;          
(6)3-甲基-2-乙基戊烷,烷烴命名中出現(xiàn)了2-乙基,說明選取的主鏈不是最長(zhǎng)的,最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C,主鏈為己烷,所以該有機(jī)物正確命名應(yīng)該為:3,4-二甲基己烷,
故答案為:錯(cuò)誤;3,4-二甲基己烷;
(7)2-乙基丁烷,烷烴命名中不能生成2-乙基,說明選取的主鏈不是最長(zhǎng)的,該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈為戊烷,在3號(hào)C有一個(gè)甲基,正確命名為:3-甲基戊烷,
故答案為:錯(cuò)誤;3-甲基戊烷;         
(8)2,3,3-三甲基丁烷,丁烷中取代基的編號(hào)之和不是最小的,正確命名應(yīng)該為:2,2,3-三甲基丁烷,
故答案為:錯(cuò)誤;2,2,3-三甲基丁烷;
(9)3,4,4-三甲基-1-戊炔,炔烴的命名,編號(hào)從距離碳碳三鍵最近的一端開始,官能團(tuán)碳碳三鍵在1號(hào)C,在3號(hào)C有一個(gè)甲基,在4號(hào)C有2個(gè)甲基,該命名正確,
故答案為:正確;     
(10)3,5-二甲基-3-庚烯,主鏈為庚烯,碳碳雙鍵在3號(hào)C,在3、5號(hào)C上各有一個(gè)甲基,該命名滿足烯烴命名原則,故命名是正確的,
故答案為:正確;
(11)3-乙基-1-辛烯,主鏈為辛烯,碳碳雙鍵在1號(hào)C,在3號(hào)C有一個(gè)乙基,該命名滿足烯烴命名原則,故命名是正確的,
故答案為:正確; 
(12)3-甲基-1-戊烯,編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,在3號(hào)C有一個(gè)甲基,該命名滿足烯烴命名原則,故命名是正確的,
故答案為:正確; 
(13)2,3-二甲基戊烯,烯烴的命名中,必須指出碳碳雙鍵的位置,如:2,3-二甲基-1-戊烯,
故答案為:錯(cuò)誤;2,3-二甲基-1-戊烯;         
(14)5,5-二甲基-3-己烯,取代基的編號(hào)之和不是最小的,說明編號(hào)方向錯(cuò)誤,正確命名應(yīng)該為:2,2-二甲基-3-己烯,
故答案為:錯(cuò)誤;2,2-二甲基-3-己烯.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度不大,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量      B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目            D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸.
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 

A.溫度       B.濃度        C.容量       D.壓強(qiáng)      E.刻度線
②將下列操作填寫完整,并排列其正確的操作順序
 
(字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸
 
mL,注入燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入
 

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用
 
加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面至刻度線下
 
處.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在無色的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是( 。
A、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、Cu2+
C、K+、Na+、NO3-、CO32-
D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Na3N和NaH都是離子化合物,與水反應(yīng)都有氣體生成,下列說法中正確的是( 。
A、兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽(yáng)離子半徑小
B、與水反應(yīng)時(shí),水都做氧化劑
C、與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D、溶于水,所得溶液都能使無色酚酞變紅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠礬(FeSO4?7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑,工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬.
(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時(shí),密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為
 
(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為
 
(填>、<、=)40%.
(2)實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3?nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=
 
(保留兩位小數(shù)).
(3)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵,現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后,加入足量的BaCl2溶液,過濾得沉淀9.32克;再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化,推測(cè)晶體的化學(xué)式為
 

(4)硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量.現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O,8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O,剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L(NH42Fe(SO42溶液完全反應(yīng).已知:NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍
 
;
②若V=48,試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位小數(shù)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.如圖1為向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線.請(qǐng)回答:
(1)B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?
 
(選填“是”或“否”).若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?
 
區(qū)間(若正確,此問不答).
(2)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn),從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
 
(選填字母).
錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管
A 酚酞 (乙)
B 甲基橙 (甲)
C 石蕊 (甲)
D 酚酞 (乙)
(3)AB區(qū)間,c(OH-)>c(H+),則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關(guān)系是
 

A.c(OH-)大于c(CH3COO-)      B.c(OH-)小于c(CH3COO-
C.c(OH-)等于c(CH3COO-)      D.上述三種情況都可以
(4)在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
 
2c(Na+)(填“>”“<”或“=”).
Ⅱ.t℃時(shí),某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol?L-1,c(OH-)=10-bmol?L-1,已知a+b=13:
(5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
 

(6)該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水的電離平衡曲線如圖1所示:
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從
 
增加到
 
,造成水的離子積增大的原因是
 

(2)已知:25℃時(shí),0.1L 0.1mol.L-1的NaA溶液的pH=10,則HA在水溶液中的電離方程式為
 

(3)100℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所有得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
 

(4)100℃時(shí),若10體積的PH=a某強(qiáng)酸溶液與1體積的PH=b某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
A、Cu
B、NaCl
C、KNO3溶液
D、氨水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、標(biāo)況下,11.2L氯仿中的C-Cl鍵數(shù)目為1.5NA
B、1 mol冰中,氫鍵的數(shù)目是NA
C、28克乙烯和聚乙烯的混合物完全燃燒生成CO2分子數(shù)為2 NA
D、將5.6克鐵投入一定量的硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案