13．為了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，這種試劑不應該是（　�。�
A．ZnOB．K2CO3C．Zn（OH）2D．ZnCO3

分析 除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可加難溶性物質與水解生成的氫離子反應，促進水解，且不能引入新雜質，以此來解答．

解答 解：除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可加ZnO或Zn（OH）2或ZnCO3，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，而不能加入K2CO3，引入新雜質鉀離子，
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，把握鹽類水解及除雜原則為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知某治療缺鐵性貧血藥劑的有效成分是硫酸亞鐵，請設計實驗方案證明藥劑中含有Fe2+、SO42-，寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結論．將藥劑研碎，加適量水溶解，振蕩，取上層清液，加足量的稀鹽酸，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若加鹽酸無沉淀，加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則說明藥劑中含有SO42-、同上，再取上層清液，先加2～3滴KSCN，后加氯水，若開始時無現(xiàn)象，后溶液呈血紅色，則說明藥劑中含有亞鐵離子；若將藥劑研碎溶于水后，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺黃色，則溶液中可能含有什么離子？請設計實驗證明溶液中是否存在該離子．取溶液少量，滴入2～3滴KSCN，若溶液呈血紅色，則淺黃色溶液中含有Fe3+；若要將Fe2+全部轉化為該離子，又不增加溶液組成元素的種類，則實現(xiàn)該反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖錐形瓶中裝滿了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，經測定其中含有a mol Na+，則錐形瓶容
積為（　　）
A．$\frac{a}{c}$ LB．$\frac{a}{2c}$LC．ac LD．2ac L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在標準狀況下，由CO2和SO2組成的混合氣體8.96L，質量是23.6g．此混合物中CO2的物質的量是0.1mol，SO2的體積分數(shù)是75%，S和O的原子個數(shù)比是3：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有以下物質：
①KCl 晶體 ②液態(tài)HCl ③熔融BaCl2  ④葡萄糖 ⑤鋅
⑥SO2  ⑦濃硝酸 ⑧CH3COOH 固體 ⑨醫(yī)用酒精
（1）以上物質中能導電的是③⑤⑦．
（2）以上物質中屬于電解質的是①②③⑧，屬于非電解質的是④⑥．
（3）以上物質中屬于弱電解質的是⑧，屬于強電解質的是①②③
（4）以上物質中，溶于水能導電的是①②③⑥⑦⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在一定條件下建立平衡，保持溫度和容器體積不變再加入一定量的O2，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡左移，容器內壓強不一定增大
B．平衡右移，達到平衡時容器內壓強一定增大
C．平衡右移，SO2的轉化率提高
D．平衡不一定移動，容器內壓強一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出氫氧化銅和鹽酸反應的離子方程式Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒排列中：Cu2S、S8、Na2S2O3、Na2S4O6、□、S2O82-，□內物質不應是（　�。�
A．SO2B．FeS2C．NaHSO3D．SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．進行下列化學基本量的計算，并將結果直接填入空格中．
（1）0.1mol H2SO4約含H原子的個數(shù)為0.2NA個，溶于水后電離出SO42-的物質的量為0.1mol．
（2）36g水與44g CO2具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物質的量為1mol．
（4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質量比為16：1，其密度比為16：1；若質量相等時，兩種氣體的體積比1：16．

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