Question

7．已知某治療缺鐵性貧血藥劑的有效成分是硫酸亞鐵，請設(shè)計實驗方案證明藥劑中含有Fe²⁺、SO₄^2-，寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論．將藥劑研碎，加適量水溶解，振蕩，取上層清液，加足量的稀鹽酸，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若加鹽酸無沉淀，加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則說明藥劑中含有SO₄^2-、同上，再取上層清液，先加2～3滴KSCN，后加氯水，若開始時無現(xiàn)象，后溶液呈血紅色，則說明藥劑中含有亞鐵離子；若將藥劑研碎溶于水后，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺黃色，則溶液中可能含有什么離子？請設(shè)計實驗證明溶液中是否存在該離子．取溶液少量，滴入2～3滴KSCN，若溶液呈血紅色，則淺黃色溶液中含有Fe³⁺；若要將Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為該離子，又不增加溶液組成元素的種類，則實現(xiàn)該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗溶液中是否含有SO₄^2-；用硫氰化鐵和氯水檢驗亞鐵離子；將藥劑研碎溶于水后，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺黃色，則溶液中可能含有Fe³⁺，檢驗方法為取溶液少量，滴入2～3滴KSCN，若溶液呈血紅色，溶液中含有Fe³⁺；用雙氧水可將亞鐵離子氧化成鐵離子，且不會增加溶液元素種類．

解答 解：證明藥劑中含有SO₄^2-的方法為：將藥劑研碎，加適量水溶解，振蕩，取上層清液，加足量的稀鹽酸，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若加鹽酸無沉淀，加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則說明藥劑中含有SO₄^2-；
證明藥劑中含有Fe²⁺的方法為：將藥劑研碎，加適量水溶解，振蕩，再取上層清液，先加2～3滴KSCN，后加氯水，若開始時無現(xiàn)象，后溶液呈血紅色，則說明藥劑中含有亞鐵離子；
若將藥劑研碎溶于水后，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺黃色，則溶液中可能含有Fe³⁺，檢驗方法為取溶液少量，滴入2～3滴KSCN，若溶液呈血紅色，則淺黃色溶液中含有Fe³⁺；
亞鐵離子具有還原性，能夠被雙氧水氧化呈鐵離子，且沒有增加溶液元素種類，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：將藥劑研碎，加適量水溶解，振蕩，取上層清液，加足量的稀鹽酸，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若加鹽酸無沉淀，加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則說明藥劑中含有SO₄^2-；同上，再取上層清液，先加2～3滴KSCN，后加氯水，若開始時無現(xiàn)象，后溶液呈血紅色，則說明藥劑中含有亞鐵離子；取溶液少量，滴入2～3滴KSCN，若溶液呈血紅色，則淺黃色溶液中含有Fe³⁺；2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．