Question

有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，分別設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，請完成下列問題：

 

(1)①負(fù)極材料：

A池________，B池________。

②電極反應(yīng)式：

A池：正極：________，負(fù)極：________

B池：正極：________，負(fù)極：________

(2)B池總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

 

Answer 1

(1)①Mg　Al　②2H＋＋2e－=H2↑　Mg－2e－=Mg2＋　6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑　2Al＋8OH－－6e－=2AlO2—＋4H2O

(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑

【解析】原電池中必須有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，且負(fù)極是發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，正極是發(fā)生還原反應(yīng)的電極。A池中：據(jù)金屬活潑性順序及電解質(zhì)溶液為稀硫酸，可判斷Mg為該原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋；溶液中的H＋在鋁極(正極)上獲得電子放出H2，其電極反應(yīng)

式為2H＋＋2e－=H2↑。B池中：因電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，盡管Mg的活潑性比Al強(qiáng)，但Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al能與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以B池中Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO2—＋2H2O；Mg為正極，其電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑。總電池反應(yīng)式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑。