【題目】溶液中除鐵時(shí)還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說(shuō)法不正確的是 {已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39}
A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉,溫度控制在85~95℃pH=1.5左右
B.pH=6,溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化
C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
D.在25℃時(shí)溶液經(jīng)氧化,調(diào)節(jié)溶液pH=4 ,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L-1
【答案】B
【解析】
A. 由圖像可知,生成黃鐵礬鈉所需要的合適溫度為85℃~95℃,pH=1.5左右,故A正確,
B.根據(jù)圖像,pH=6溫度從80℃升高至150℃,FeOOH分解成Fe2O3,沉淀沒(méi)有被氧化,故B錯(cuò)誤;
C. ClO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O,故C正確;
D.25℃ pH=4時(shí),c(OH-)=1×10-10mol/L,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39,則c(Fe3+)=2.64×10-39÷(1×10-10)3=2.64×10-9(mol/L),故D正確;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無(wú)臭無(wú)味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;
(2)支管B的作用是__________;加入氨水的作用是________________;
(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________;
A.無(wú)水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
(4)過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗,這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣_____________的性質(zhì);
A.可緩慢供氧 B.能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體C.能潮解 D.可抑菌
(5)已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解,生成CaO和O2。該小組采用如圖所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是:____________________;
②使用分析天平準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到 33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留4位有效數(shù)字);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5,防止水蒸氣進(jìn)入裝置中
B.裝置甲應(yīng)置于冰水浴中,目的是提高SO2Cl2產(chǎn)率
C.反應(yīng)結(jié)束后,分離甲中混合物的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾
D.SO2、Cl2均可使品紅試液褪色,原理不相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,其中R為元素周期表中的電負(fù)性最強(qiáng)的元素。則下列判斷正確的是( )
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q的電子數(shù)相差24
C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):R<T<Q
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:T>Q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C中均含有10 個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. X與Y形成的化合物只含極性鍵
C. Y有多種同素異形體,且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A<C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物 K 是某藥物的中間體,合成路線如圖所示:
已知:i.R-CN R-CH2-NH2
ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH
回答下列問(wèn)題
(1)A 的名稱是_______。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。
(3)反應(yīng)②的類型是_____。
(4)反應(yīng)③中的試劑 X是_____。
(5)E 屬于烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。
(6)H 中所含的官能團(tuán)是_____。
(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。
(8)H 經(jīng)三步反應(yīng)合成 K:H I→J→K,寫(xiě)出中間產(chǎn)物 I和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.該電池的總反應(yīng)為2NO+O2=2NO2
C.NiO電極的電極反應(yīng)式:NO+O2--2e-=NO2
D.標(biāo)況下當(dāng)有2.24LO2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移了0.2mole-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法正確的是
A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性強(qiáng)于Z
B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C. 丙屬于兩性氧化物
D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是
A.SSO2BaSO4
B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
C.MgCl2·6H2OMgCl2Mg
D.CuSO4(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2O
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