15.用9mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為0.9mol•L-1的H2SO4,其操作可分為以下各步:
a.用量筒量取10.0mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌
b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗液都倒入容量瓶里
c.將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d.檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
e.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近環(huán)形刻度線(xiàn)1~2cm處
f.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液
g.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線(xiàn)相切
(1)依次填寫(xiě)上述各步的空白處.
(2)正確的操作順序是(字母填寫(xiě))d,a,c,b,e,g,f.
(3)該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格的容量瓶:B.
A.150mL         B.100mL       C.250mL
(4)誤差分析,對(duì)所配溶液濃度的影響(填偏大,偏小或無(wú)影響):
①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線(xiàn):偏大,
②用膠頭滴管定容時(shí),俯視刻度線(xiàn):偏大,
③配制前,容量瓶壁上有少量水:無(wú)影響,
④未進(jìn)行上述b操作:偏。

分析 (1)根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積;根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟選擇儀器;
(2)根據(jù)濃溶液來(lái)配制稀溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟來(lái)解答;
(3)根據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶;
(4)依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析,凡是使n減小,V偏大的操作都會(huì)使溶液的濃度偏小,反之,溶液的濃度偏大.

解答 解:(1)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變,設(shè)需要濃硫酸的體積V,則18mol•L-1×V=1.8mol•L-1×100mL,V=10.0ml;定容時(shí),將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近環(huán)形刻度線(xiàn)1~2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好和刻度線(xiàn)相切,
故答案為:10.0;膠頭滴管;
(2)操作步驟有檢查容量瓶是否漏水、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,故正確的順序?yàn)椋篸,a,c,b,e,g,f;
故答案為:d,a,c,b,e,g,f;
(3)容量瓶只有一條刻度線(xiàn),只能配制與其規(guī)格相同的體積的溶液,配制100mL濃度為1.8mol•L-1的H2SO4,只能選用100ml的容量瓶,故選B;
(4)依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析,凡是使n減小,V偏大的操作都會(huì)使溶液的濃度偏小,反之,溶液的濃度偏大.
①量取濃H2SO4時(shí),仰視讀數(shù),量取的濃硫酸偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大,溶液的濃度偏大,故答案為:偏大;
②定容時(shí),俯視讀刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液的體積V偏小,溶液的濃度偏大,故答案為:偏大;
③容量瓶中原有少量蒸餾水,對(duì)n和V不產(chǎn)生影響,溶液的濃度不變,故答案為:無(wú)影響;
④未將所用燒杯洗滌2~3次,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失,則溶液濃度偏小,故答案為:偏。

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量
B.1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ
C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量
D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氯氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子放出183kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.SO2和NOx都是大氣污染物.
(1)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境.用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的過(guò)程SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2$\stackrel{浮塵}{?}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4
(2)右表是某小組同學(xué)測(cè)得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO2的平均含量.請(qǐng)你分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO2平均含量較低的原因:
天氣情況平均風(fēng)速(m/s)空氣中SO2的平均含量(mg/L)
雨前
雨后
①雨后:可能是下雨時(shí),二氧化硫溶于水,并與之反應(yīng)降低了雨后空氣中SO2的含量;
②風(fēng)速較大時(shí):風(fēng)速越大,氣體擴(kuò)散速度越快,空氣中SO2濃度越。
(3)洗滌含SO2的煙氣.以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是cd(填字母序號(hào)).
a.熟石灰   b.純堿c.CaCl2d.NaHSO3
(4)煤燃燒前需進(jìn)行脫硫處理,某種脫硫技術(shù)的基本原理如下:FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-Fe2+
①該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-
②處理1kg含80% FeS2的黃鐵礦,第二步消耗O2(標(biāo)況)的體積為37.352L(保留一位小數(shù)).
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成,用紫外線(xiàn)照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品,所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示.由圖可知,光化學(xué)煙霧是指O3、醛、PAN
等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧.

(6)氧化-還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO(NH_{2})_{2}}$N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3=NO2+O2,生成11.2L O2(標(biāo)況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol.
②反應(yīng)Ⅱ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO(NH22=7N2+8H2O+4CO2
(7)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖2所示:
NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+..

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上.
A、加熱分解   B、結(jié)晶法   C、分液法   D、蒸餾法   E、過(guò)濾法  F、萃取法
(1)E分離飽和食鹽水和沙子的混合物
(2)B從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(溶解度差異很大)
(3)C分離水和汽油的混合物
(4)D分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75°C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6°C)
(5)F從碘水中提取碘
(6)A除去生石灰中混有的石灰石.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合,反應(yīng)速率為v1mol/(L•s);0.2mol/L Na2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合,反應(yīng)速率為v2mol/(L•s);則v1和v2的關(guān)系是(  )
A.大于B.小于C.等于D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策.下列做法不應(yīng)該提倡的是( 。
A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)
D.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類(lèi)放置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料,含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途.
(1)工業(yè)生產(chǎn)通過(guò)電解飽和食鹽水獲取大量氯氣,化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(2)氯氧化法是在酸性條件下,用Cl2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒的氣體.該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O.
(3)氯胺(NH2Cl)消毒法是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):
Cl2+NH3═NH2Cl+HCl,生成的NH2Cl能部分水解重新生成HClO,起到消毒殺菌的作用.氯胺水解的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO.
(4)氯氣可用于制取84消毒液(有效成分為NaClO),離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)下列措施能增強(qiáng)84消毒液殺菌能力的是A.
A.加入適量醋酸  B.加入適量亞硫酸  C.加入少量NaOH粉末
(6)84消毒液不能用于消毒鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品,因?yàn)橐装l(fā)生電化學(xué)腐蝕,其正極的反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
(1)SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是B.
A.Na2SO3溶液與HNO3   B.Na2SO3固體與濃硫酸  C.固體硫在純氧中燃燒
(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥.在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有(填序號(hào))B.
A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.玻璃棒
(4)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去;
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅;
方案③:往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
上述不合理的方案是方案①,原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色.
(5)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體.
①剛剛制成的濕粉絲,常常掛在房中用C來(lái)熏制,這是利用了C的漂白作用,實(shí)驗(yàn)室中可用品紅溶液(填試劑)來(lái)檢驗(yàn)C的存在.
②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí),可作干燥劑,下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是CDE.
A.氨氣   B.硫化氫(具有強(qiáng)還原性) C.氫氣
D.二氧化硫 E.氧氣   F.碘化氫(具有強(qiáng)還原性) G.溴化氫(具有強(qiáng)還原性)
③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫(xiě)字,字跡一會(huì)兒就變黑,說(shuō)明濃E溶液具有脫水性.
④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí),在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng),并實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化,并指出E與銅反應(yīng)時(shí),除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外,還表現(xiàn)什么性質(zhì)酸性.

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同步練習(xí)冊(cè)答案