Question

15．用9mol•L^-1的濃H₂SO₄配制100mL濃度為0.9mol•L^-1的H₂SO₄，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取10.0mL濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H₂SO₄小心轉移入容量瓶里
d．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
f．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）依次填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是（字母填寫）d，a，c，b，e，g，f．
（3）該實驗中應選擇下列哪種規(guī)格的容量瓶：B．
A．150mL　        B．100mL       C．250mL
（4）誤差分析，對所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無影響）：
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線：偏大，
②用膠頭滴管定容時，俯視刻度線：偏大，
③配制前，容量瓶壁上有少量水：無影響，
④未進行上述b操作：偏�。�

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據實驗操作步驟選擇儀器；
（2）根據濃溶液來配制稀溶液的實驗操作步驟來解答；
（3）根據配制溶液的體積選擇合適的容量瓶；
（4）依據C=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n減小，V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．

解答 解：（1）溶液稀釋前后物質的量不變，設需要濃硫酸的體積V，則18mol•L^-1×V=1.8mol•L^-1×100mL，V=10.0ml；定容時，將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和刻度線相切，
故答案為：10.0；膠頭滴管；
（2）操作步驟有檢查容量瓶是否漏水、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故正確的順序為：d，a，c，b，e，g，f；
故答案為：d，a，c，b，e，g，f；
（3）容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相同的體積的溶液，配制100mL濃度為1.8mol•L^-1的H₂SO₄，只能選用100ml的容量瓶，故選B；
（4）依據C=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n減小，V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．
①量取濃H₂SO₄時，仰視讀數，量取的濃硫酸偏大，溶質的物質的量n偏大，溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；
②定容時，俯視讀刻度線，導致溶液的體積V偏小，溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；
③容量瓶中原有少量蒸餾水，對n和V不產生影響，溶液的濃度不變，故答案為：無影響；
④未將所用燒杯洗滌2～3次，會導致溶質損失，則溶液濃度偏小，故答案為：偏�。�

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．