10．0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol/（L•s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol/（L•s）；則v1和v2的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

分析 對(duì)于Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，如在相同條件下進(jìn)行，則物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越大，可計(jì)算各物質(zhì)的濃度進(jìn)行比較，以此解答．

解答 解：0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，混合后c（Na2S2O3）=c（H2SO4）=$\frac{0.1mol/L×0.005L}{0.02L}$=0.025mol/L；
0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，混合后c（Na2S2O3）=c（H2SO4）=$\frac{0.2mol/L×0.005L}{0.03L}$=0.033mol/L，
溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，則t1小于t2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目從濃度的角度考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注意把握比較的角度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氣體A是NO
B．X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
C．溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．大量使用薪柴為燃料不能體現(xiàn)低碳生活
B．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開發(fā)新能源
C．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
D．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.03mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　�。�
A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32-
C．Cl-可能存在D．Ba2+和Cl-一定不存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)電離出的Cl-數(shù)目與2molNaCl電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　�。�
A．1mol MgCl2B．2mol KClO3C．1 mol AlCl3D．1.5 mol CaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用9mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為0.9mol•L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取10.0mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）依次填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是（字母填寫）d，a，c，b，e，g，f．
（3）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格的容量瓶：B．
A．150mL　        B．100mL       C．250mL
（4）誤差分析，對(duì)所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無(wú)影響）：
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線：偏大，
②用膠頭滴管定容時(shí)，俯視刻度線：偏大，
③配制前，容量瓶壁上有少量水：無(wú)影響，
④未進(jìn)行上述b操作：偏�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的裝置來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問(wèn)題：

（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是比較干燥C12與濕潤(rùn)C(jī)12誰(shuí)有漂白性（或探究C12與水反應(yīng)）．
（2）濃H2SO4的作用是吸收氣體X中的水（干燥氯氣），與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中的布條不褪色，C中的布條褪色
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)上存在的缺陷為沒(méi)有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染，在上圖的D處畫出能克服該缺陷的裝置．寫出該裝置發(fā)生的反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存．
（5）將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象石蕊試液先變紅后褪色，原因是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性可使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，則可使變紅后溶液褪色．
（6）漂白粉在空氣中久置失效的原因（用化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（7）用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏问羌t色突然褪去，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種第一種是由于氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱；第二種是由于過(guò)量氯氣生成的HClO的漂白性將溶液變成無(wú)色．簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是第一種還是第二種：向無(wú)色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，則為原因①．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象為（　�。�
A．溶液變紅B．溶液變藍(lán)C．先變紅后褪色D．不變色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)方法不科學(xué)的是（　�。�
A．除去水中含有少量的KNO3：通過(guò)蒸餾后收集水
B．檢驗(yàn)溶液中的銨根離子：與堿共熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
C．除去KI固體中的少量碘單質(zhì)（I2）：置于坩堝中加熱
D．SO42-的檢驗(yàn)：溶液先用稀HNO3酸化，然后滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案