【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25℃時(shí),用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.0 mL 0.100 mol·L-1某酸(HA)溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. B點(diǎn)溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(A-)-c(HA)
B. C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積大于20.00 mL
C. 滴定過程中應(yīng)該選擇甲基橙做指示劑
D. 25℃時(shí),該酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
【答案】A
【解析】
由圖可知,A點(diǎn)lg=8.5,由Kw=1.0×10-14可得c2(H+)=1.0×10-5.5,c(H+)<0.100 mol·L-1,則HA為弱酸;B點(diǎn)為等濃度的HA和NaA混合溶液,溶液顯酸性;C點(diǎn)時(shí)c(H+)=c(OH-),溶液顯中性,為HA和NaA混合溶液;當(dāng)HA溶液完全反應(yīng)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20.00 mL。
A項(xiàng)、由圖可知,B點(diǎn)為等濃度的HA和NaA混合溶液,溶液顯酸性,溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)和物料守恒關(guān)系2c(Na+)=c(HA)+c(A-),將兩式合并可得2c(H+)-2c(OH-)=c(A-)-c(HA),故A正確;
B項(xiàng)、由圖可知,C點(diǎn)時(shí)c(H+)=c(OH-),溶液顯中性,為HA和NaA混合溶液,HA未完全反應(yīng),則加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、強(qiáng)堿滴弱酸時(shí),因反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,酸堿完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性,應(yīng)選擇酚酞做指示劑,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、由圖可知,A點(diǎn)lg=8.5,由Kw=1.0×10-14可得c2(H+)=1.0×10-5.5,c(H+)=,HA的電離常數(shù)Ka===1×10-4.5,故D錯(cuò)誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中,正確的是
A.外電路電子從B極移向A極
B.溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
C.電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小
D.A極電極反應(yīng)式為:CH3COOH - 8e-+2H2O=2CO2 +8H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是
①0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
③通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下,4.4g的CO2和N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的電子數(shù)為2.2NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
⑦在常溫常壓下,1molO2含有的原子數(shù)為2NA
A.①②③⑦B.②④⑤⑦C.①③⑤⑦D.②③④⑥
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【題目】我國具有豐富的銅礦資源,請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題:
(1)請寫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)價(jià)電子發(fā)生了_________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是___________。
(3)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式:
請分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)___________加“*”碳原子的雜化方式為_____________。
(4)硫酸銅溶于氨水形成4深藍(lán)色溶液。
① 中陰離子的立體構(gòu)型是_______。
②在中之間形成的化學(xué)鍵稱為_____,提供孤電子對的成鍵原子是_______________________。
③氨的沸點(diǎn)_________________(填“高于”或“低于”)膦;
(5)黃銅合金可以表示為,為面心立方晶胞,晶體密度為8.5,求晶胞的邊長___________(只寫計(jì)算式,不求結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期,某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示,圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是( )
A. 電池工作時(shí),直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-
C. 電池的電解質(zhì)溶液中I- 和I3-的濃度不斷減小
D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3+ + 3I-= 2Ru2+ + I3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= -76 kJ·mol1
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH= -394 kJ·mol1
2C(s)+ O2(g) =2 CO(g) ΔH= -222 kJ·mol1
該催化重整反應(yīng)的ΔH=______kJ·mol1,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號)。______________
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為___mol2·L2。
(2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
積碳反應(yīng): CH4(g) C(s)+2H2(g) | 消碳反應(yīng): CO2(g)+C(s) 2CO (g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | +75 | +172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 |
①上表判斷,催化劑X_______Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是:____________。
在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的 變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(υ)的敘述正確的是________填標(biāo)號)。
A.K積、K消均增加
B.υ積減小,υ消增加
C.K積減小,K消增加
D.υ消增加的倍數(shù)比υ積增加的倍數(shù)大
②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為υ=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燒杯中裝有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液,其濃度分別為 0.16mol/L 和 2mol/L,欲使其濃度分別變?yōu)?/span> 1.6mol/L 和 0.2mol/L,在只有蒸餾水和 18mol/L 濃H2SO4以及必要儀器的條件下,完成任務(wù):
(1)如圖所示儀器,配制上述溶液不需用到的是_____(填字母).配制過程中還缺少的玻璃儀器是_____(填儀器名稱)
(2)下列操作可能引起所配溶液濃度偏高的有_____
A.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
B.定容時(shí),俯視觀察刻度線
C.將量筒洗滌 2﹣3 次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D.沒有用蒸餾水洗燒杯 2﹣3 次,并將洗液移入容量瓶中
(3)實(shí)驗(yàn)操作過程中,應(yīng)量取______mL18molL﹣1的濃 H 2SO4溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一,主要成分為Be3Al2Si6O18,含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________;寶石中Si的雜化方式是____。
(2)成鍵元素電負(fù)性差值越大,化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高,在鹵素與Al組成的化合物中,離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物是______(填化學(xué)式)。
(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點(diǎn)為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______,加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO,反應(yīng)破壞的作用力類型為_________。
(4)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示),它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“>”“<”或“=”),理由是___________________________。
(5)①氧化鎳晶胞如圖甲所示,A的原子坐標(biāo)參數(shù)為:(0,0,),則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
②按圖乙所示無限拓寬延長,NiO可形成“單層分子”,氧離子和鎳離子均看著球體,其半徑分別為a pm、b pm,“單層分子”截割出的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元在空間呈長方體,則離子在長方體內(nèi)的空間利用率為____________(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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