【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液;
②用________(填儀器名稱(chēng)并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為________;
④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。
(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法:
___________________________________________________
(2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。
A.100 mol B.200 mL C.500 mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=________,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
【答案】②10 mL量筒 ③0.12
(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒,如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面,表明裝置氣密性良好
(2)B 量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平
(3)0.2 V L/mol 偏小
【解析】②量筒的精確度是0.1 mL,故應(yīng)用10 mL量筒;③因HCl的物質(zhì)的量為0.01 mol,由反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知,HCl可與0.005 mol Mg完全反應(yīng),為保證HCl完全反應(yīng),故鎂應(yīng)不少于0.005 mol×24 g/mol=0.12 g。
(1)本裝置可與初中化學(xué)制氫氣的裝置相聯(lián)系,用微熱的方法檢查裝置的氣密性。
(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005 mol×22.4 L/mol=0.112 L=112 mL,考慮到室溫時(shí)氣體的體積稍大些,再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近,誤差越小,故選B。讀數(shù)時(shí)注意量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平,保證氣壓相等。
(3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。若未除去表面的氧化膜,導(dǎo)致氧化膜耗酸,從而放出H2的體積變小,則Vm偏小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻(Ⅵ)的化合物有較大毒性,如不回收利用,會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某混合漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小組設(shè)計(jì)了如下電解分離裝置,可以使?jié){液較完全地分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 通電后CrO42-將通過(guò)陰離子膜進(jìn)入陽(yáng)極室 B. 陰極室最終只能得到Na2SO4和H2
C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 分離后所得含鉻元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問(wèn):
(1)溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)如果A、B、C均為氣體,則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡___ _____移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是
A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓
B. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C. 常溫下,在=0.1的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存
D. 在NaC1O溶液中:SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解精煉銅的陽(yáng)極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se,工業(yè)上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下:
已知:I.TeO2是兩性氧化物、微溶于水;
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;
Ⅲ.25℃時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。
(1)NaHTeO3的溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
(2)SeO2與SO2通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。操作①的名稱(chēng)為__________。
(3)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質(zhì)主要成分為NaOH、_______。工業(yè)上通過(guò)電解溶液①也可得到單質(zhì)碲。已知電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為____________。
(4)向溶液①中加入硫酸,控制溶液的pH為4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量,將導(dǎo)致碲的回收率偏低,其原因是________________________。
(5)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液,然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)。由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式為__________________。
(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有__________________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物M是二苯乙炔類(lèi)液晶材料的一種,最簡(jiǎn)單二苯乙炔類(lèi)化合物是 。以互為同系物的芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件略去)如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(2)C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________________。
(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是________________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是________________。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________。
(5)能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
寫(xiě)出其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積之比為6:2:2:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
(6)參照上述合成路線(xiàn),設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線(xiàn)。_________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL,在一定條件下恰好完全反應(yīng),測(cè)得生成物在101kPa120℃下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18.75,則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需的pH,如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9 |
(1)氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填字母,下同)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是________;
已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理:Mn++nNaR―→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過(guò)程在酸性條件下進(jìn)行,每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水,該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。
(1)電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是_____________。
(2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-20,假設(shè)溶液的c(Cr3+)=0.01mol/L,當(dāng)pH應(yīng)為______時(shí)開(kāi)始生成沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項(xiàng) | a | b | c | 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 |
A | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ①加入過(guò)量的NaOH |
B | Na | Na2O | Na2O2 | ②常溫加水 |
C | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 | ③加澄清石灰水 |
D | C | CO | CO2 | ④條件為高溫 |
A. AB. BC. CD. D
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