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2．已知一定溫度和壓強下，N2（g）和H2（g）反應生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q2kJ．則下列敘述正確的是（　　）
A．2Q2＞Q1=92.4kJB．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＜Q1＜92.4kJD．2Q2=Q1＜92.4kJ

分析 一定溫度和壓強下，1molN2（g）與3molH2（g）反應生成2molNH3（g）放出的熱量是92.4kJ．
由于反應為可逆反應，物質不能完全反應，恒溫恒壓下通入1molN2和3molH2，參加反應的氮氣小于1mol；
向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，等效為在開始通入1molN2和3molH2到達平衡的基礎上降低壓強，平衡向逆方向移動，氮氣的轉化率減�。�

解答 解：一定溫度和壓強下，1molN2（g）與3molH2（g）反應生成2molNH3（g）放出的熱量是92.4kJ．
由于反應為可逆反應，物質不能完全反應，恒溫恒壓下通入1molN2和3molH2，參加反應的氮氣小于1mol，則達平衡時放出熱量為Q1＜92.4kJ；
向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，等效為在開始通入1molN2和3molH2到達平衡的基礎上降低壓強，平衡向逆方向移動，氮氣的轉化率減小，則2Q2＜Q1，
綜上分析可知：2Q2＜Q1＜92.4kJ，
故選：C．

點評 本題考查可逆反應特征、化學平衡計算與平衡移動問題，側重于考查學生的分析能力，注意等效思想應用，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）?H++In-（黃色） 故可用作酸堿指示劑，濃度為0.02mol•L-1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤Na2CO3溶液  ⑥氨水  ⑦AlCl3溶液，其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A．②⑤⑥B．①④⑤C．①④⑦D．①④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質
B．蒸發(fā)時，加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱
C．用分液漏斗分離液體時，先放出下層液體后，再放出上層液體
D．過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗內的混合液以加快過濾速度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有一磷酸鹽溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物組成，今以酚酞為指示劑，用鹽酸標準滴定溶液滴定至終點時消耗V1mL，再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用鹽酸標準滴定溶液滴定至終點時消耗V2mL，當V2＞V1，V1＞0時，溶液的組成為（　�。�
A．Na2HPO4+NaH2PO4B．Na3PO4C．NaH2PO4D．Na3PO4+NaH2PO4
E．Na3PO4+Na2HPO4         

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列物質：①鋁線②石墨③熔融KCl④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥NH3⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀．其中能導電的是①②③⑦⑨，屬于電解質的是③④⑤⑨，屬于非電解質的是⑥⑧，既不是電解質也不是非電解質的是①②⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是BC．
a．容器中壓強不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）               d．c （CO2）=c （CO）
（4）830℃下，若物質的濃度關系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），則此時正反應速率與逆反應速率的關系是a．
a．v正＞v逆      b．v正=v逆      c．v正＜v逆      d．無法判斷
（5）830℃下，在2L密閉容器中，加入2mol CO2 和2mol H2，該溫度下反應10分鐘達到平衡，其平衡常數K=1.0，則10分鐘內v （H2）=0.05 mol/（L•min），平衡時CO2的轉化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式，并在方框內填上系數．
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數據：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1條件下，反應從開始至達到平衡，以v（CO2） 表示的反應速率為0.13mol/（L•min）
（保留小數點后二位數，下同）．
②實驗2條件下平衡常數K=0.17，該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8KJ/mol．
（4）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；該電極上每消耗1.6g氧氣，轉移的電子數為0.2mol．
②該電池工作時，溶液中的OH-向負（填“正”或“負”）極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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