6．有一磷酸鹽溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物組成，今以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗V1mL，再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL，當(dāng)V2＞V1，V1＞0時(shí)，溶液的組成為（　�。�
A．Na2HPO4+NaH2PO4B．Na3PO4C．NaH2PO4D．Na3PO4+NaH2PO4
E．Na3PO4+Na2HPO4         

分析 Na3PO4與NaH2PO4不能大量共存，先以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，NaH2PO4溶液呈酸性，Na3PO4、Na2HPO4溶液呈堿性，則原溶液不可能指含有NaH2PO4或只含有Na2HPO4，一定含有Na3PO4，再加入甲基紅指示劑，滴定終點(diǎn)為酸性，若只有Na3PO4，第一次發(fā)生反應(yīng)：Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl，第二次發(fā)生反應(yīng)：Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl，前后消耗鹽酸體積相等，而實(shí)際實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸體積V2＞V1，故應(yīng)還含有Na2HPO4．

解答 解：Na3PO4與NaH2PO4不能大量共存，先以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，NaH2PO4溶液呈酸性，Na3PO4、Na2HPO4溶液呈堿性，則原溶液不可能指含有NaH2PO4或只含有Na2HPO4，一定含有Na3PO4，再加入甲基紅指示劑，滴定終點(diǎn)為酸性，若只有Na3PO4，第一次發(fā)生反應(yīng)：Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl，第二次發(fā)生反應(yīng)：Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl，前后消耗鹽酸體積相等，而實(shí)際實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸體積V2＞V1，故應(yīng)還含有Na2HPO4，
故選：E．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定應(yīng)用，關(guān)鍵是明確各物質(zhì)溶液酸堿性、指示劑變色范圍，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液的方法是（　　）
A．分別加入碘水，觀察顏色反應(yīng)B．分別加熱，觀察是否生成沉淀
C．加入淀粉酶觀察是否水解D．分別加入KI溶液，觀察顏色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①溴水、碘水；②溴水、溴化鉀溶液；③碘水、碘化鉀溶液；④氯水、氯化鉀溶液
（1）能用碘化鉀淀粉試紙鑒別的是②③④
（2）能用淀粉溶液鑒別的是①③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列事實(shí)中是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
①食品在夏天容易變質(zhì)，冬天則不會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象溫度
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，會(huì)很快產(chǎn)生氣體催化劑
③工業(yè)上常將固體燃料粉碎以提高燃燒效率接觸面積
④同濃度等體積的硫酸與鹽酸，和同樣大小質(zhì)量相等的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體有快有慢氫離子濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將質(zhì)量為6.9g的鈉、7.2g的鎂、8.1g的鋁分別放入含3.65gHCl的鹽酸溶液中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ．則下列敘述正確的是（　�。�
A．2Q2＞Q1=92.4kJB．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＜Q1＜92.4kJD．2Q2=Q1＜92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　�。�
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C．在298K時(shí)，1mol碳（s）和1molH2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸熱131.3kJ
D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖：
（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}）×c（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：此反應(yīng)是放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是AD．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物投入量平衡時(shí)H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3B．2Q1=Q2=Q3C．α1=α2=α3D．α1+α2=1
（3）在一個(gè)絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是②③．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化        ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）
（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量（寫出兩種）．若t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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