Question

【題目】(1)下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是____________(填序號)。

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5

③基態(tài)Z2－的電子排布圖：

④W基態(tài)原子有2個能層，電子式為

(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是______________，離子半徑由大到小的順序是________________，原子序數(shù)由大到小的順序是__________________________________。

Answer 1

【答案】③>①>②>④ A>B>D>C D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋ B>A>C>D

【解析】

（1）①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ，則X為S原子；
②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5，則Y為Cl原子；
③基態(tài)Z2－的電子排布圖: , 則Z2－為S2-；
④W基態(tài)原子有2個能層，結(jié)合電子式可以知道，W為F原子；
結(jié)論：①S原子②Cl原子③S2-④F原子；

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-，陽離子在陰離子下一周期。

（1）由以上可知：①S原子②Cl原子③S2-④F原子；電子層數(shù)越多，半徑越大，F<Cl,同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，則半徑:S>Cl；同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑，則半徑:S<S2-；所以半徑按由大到小的排列順序：S2->S>Cl>F,即③①②④；
正確答案：③>①>②>④。

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-，陽離子在陰離子下一周期，所以原子序數(shù)大小順序是B＞A＞C＞D，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，C、D處于同一周期，原子半徑D＞C；A、B處于同一周期，原子半徑A＞B，所以這幾種原子半徑大小順序是A＞B＞D＞C，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：D(n+1)-＞Cn-＞An+＞B(n+1)+；

正確答案： A>B>D>C；D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋；B>A>C>D。