Question

【題目】現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

（1）一水合氨的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_______。

（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。

（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。

（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。

（5）若將③溶液和⑥溶液按體積比2：1混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)（填“＞” 、“=”或“＜”）

（6）室溫時，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當?shù)味ㄟ^程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____（填數(shù)值）。

Answer 1

【答案】NH3·H2ONH4+ + OH－ NH4+ + H2O NH3·H2O+H+ > c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 6 < ＞ 甲基橙 1.75×10－5

【解析】

（1）一水合氨為弱電解質(zhì)不完全電離，硫酸銨在水溶液中水解生成一水合氨和硫酸；

（2）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量；依據(jù)溶液中電荷守恒比較氯離子濃度大小比較；

（3）鹽酸與氫氧化鈉完全中和生成氯化鈉，溶液呈中性；

（4）強酸完全電離，弱酸存在電離平衡；

（5）醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度；

（6）根據(jù)電離平衡常數(shù)進行計算。

（1）氨水溶液中一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離方程式為：NH3·H2ONH4+ + OH－；

硫酸銨水溶液中銨根離子水解促進水電離平衡正向進行溶液顯酸性水解離子方程式為：NH4+ + H2O NH3·H2O+H+；

（2）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量③＞⑥；

溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）中性溶液中c（OH-）=c（H+）；所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；

（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），c（H+）c（OH-）=1×10﹣12，中性溶液中c（H+）=c（OH-）=10﹣6mol/L，將100 mL的①鹽酸與100 mL的⑥氫氧化鈉溶液混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）生成氯化鈉，溶液呈中性，則溶液的pH=6；

（4）若將等體積的②硫酸、③醋酸溶液加熱至相同溫度后，硫酸中氫離子濃度為2×10﹣3 mol/L，醋酸中氫離子濃度小于1×10﹣3 mol/L，溶液的pH ②＜③；

（5）若將③醋酸溶液和⑥氫氧化鈉溶液按體積比2：1混合后為醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，說明醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，則混合后溶液中c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；

（6）室溫時，若用①鹽酸滴定⑤氨水，滴定終點時生成氯化銨溶液呈酸性，適宜的指示劑為甲基橙；

當?shù)味ㄟ^程中pH=9時，c（OH-）=1×10﹣5 mol/L，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)==1.75×10－5。