已知有下列反應(yīng)，從化合價(jià)角度分析哪一個(gè)表示二氧化硫被還原


  1. A.
    SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl
  2. B.
    SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
  3. C.
    SO2+2H2S═2H2O+3S↓
  4. D.
    SO2+PbO2═PbSO4
C
分析：在氧化還原反應(yīng)中，若二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低，則二氧化硫被還原．
解答：A、SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl中，S元素的化合價(jià)由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A不選；
B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O中，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C、SO2+2H2S═2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合價(jià)由+4降低為0，二氧化硫被還原，故C選；
D、SO2+PbO2═PbSO4中，S元素的化合價(jià)由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中二氧化硫的作用，明確二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低被還原是解答本題的關(guān)鍵．
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工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘．請(qǐng)回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
．
（2）①配平下列離子方程式：
2
2
Fe（OH）3+
（5-n）
（5-n）
ClO-+
2n
2n
OH-→
2
2
FeO4n-+
（5-n）
（5-n）
Cl-+
（n+3）
（n+3）
H2O
②已知有0.03mol Fe（OH）3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.09mol電子，則n=
2
2
，F(xiàn)eO4n- 中鐵的化合價(jià)為
+6
+6
．
③根據(jù)（1）、（2）推測(cè)FeO4n- 能和下列
BC
BC
（填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S    D．O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有下列反應(yīng)，從化合價(jià)角度分析哪一個(gè)表示二氧化硫被還原（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知有下列反應(yīng)，從化合價(jià)角度分析哪一個(gè)表示二氧化硫被還原（　　）
A．SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl
B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．SO2+2H2S═2H2O+3S↓
D．SO2+PbO2═PbSO4

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已知有下列反應(yīng)，從化合價(jià)角度分析哪一個(gè)表示二氧化硫被還原（ ）
A．SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl
B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．SO2+2H2S═2H2O+3S↓
D．SO2+PbO2═PbSO4

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