【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學式：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：

②______________________________________，

⑤__________________________________________。

(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。

【答案】NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。

A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應生成E是碳酸氫鈉，則

（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

（2）反應②是鈉與水反應，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。

（3）反應③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。

練習冊系列答案
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【題目】2020年1月10日，國家自然科學獎一等獎授予中國科學院院士周其林教授領導團隊歷時20年科研攻關完成的重要科研成果“高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)”。關于催化劑說法正確的是

A.可以改變反應速率B.可以改變反應熱(ΔH)

C.可以改變反應轉(zhuǎn)化率D.可以改變反應平衡常數(shù)

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【題目】一塊表面被氧化的鈉，投入足量水中充分反應，放出3.36L（標準狀況）的氣體，該氣體在電火花下剛好完全反應；測得反應后溶液的體積為200mL，此溶液與100mL6mol/L的鹽酸恰好完全中和。試計算（簡要寫出計算過程）：

（1）反應所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______？

（2）該表面被氧化的鈉各成分的質(zhì)量是多少g______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化見下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.02

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）如圖表示NO2的濃度變化的曲線是______________________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝____________________。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________________。

A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________________________。

（2）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量___________（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱__________填“相等”“不相等”）。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。 (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。 (從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（5）實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)　

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝___________ ( 取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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【題目】合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流。

（1）科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術研究，如將H2和CO2以4∶1比例混合通入反應器，適當條件下反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式：4H2＋CO2 ________ ＋2H2O。

（2）汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：_______________。

（3）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量KOH溶液完全吸收后只得到一種鉀鹽，該鉀鹽的化學式是______________。

（4）CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應已達化學反應限度標志的是______________ （填字母）。

a．CO2百分含量保持不變

b．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

d．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變

②現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)=______ mol/（L min），容器中起始的壓強與平衡時的壓強之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒不具有氧化性的是（ ）

A. Cl2 B. Cl- C. H+ D. Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：

（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：

B________、D________。

（2）A的結構式為____________。

（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：

①______________________，反應類型：_______；

②_________________，反應類型：________。

（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。

（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。

A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水

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【題目】下列有關實驗操作，說法正確的是

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶中有少量的水會導致溶液濃度偏低

B. 用鹽酸標準溶液滴定未知濃度氨水，選用酚酞做指示劑的結果比甲基橙更準確

C. 測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，加熱后的坩堝應直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻

D. 測定中和熱時，應迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌，記錄最高溫度

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