【題目】A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,F的碳原子數(shù)為D的兩倍,以A為原料合成F,其合成路線如圖所示:

1)寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱:

B________、D________

2A的結(jié)構(gòu)式為____________。

3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:

______________________,反應(yīng)類型:_______

_________________,反應(yīng)類型:________

4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分BD?___________

5)除去F中少量BD的最好試劑是________(填字母)。

A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C D

【答案】羥基 羧基 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧化反應(yīng) CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 分別取少量待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(答案合理均可) A

【解析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,判斷A應(yīng)為乙烯,結(jié)構(gòu)式為,乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,所以B為乙醇,乙醇被催化氧化生成乙醛,所以C為乙醛;F的碳原子數(shù)為D的兩倍,根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸,乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯,所以F為乙酸乙酯,據(jù)此進(jìn)行解答。

(1)根據(jù)上述分析可知:B為乙醇,D為乙酸,決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱:B羥基、D羧基。答案:羥基; 羧基。

(2)由分析知A為乙烯,其結(jié)構(gòu)式為。答案:。

(3)由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH 催化氧化為CH3CHO 的反應(yīng),反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 答案:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ; 氧化反應(yīng)。

②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));答案:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。

(4)由B為乙醇,D為乙酸,實(shí)驗(yàn)室可以通過:分別取少量待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇的方法區(qū)分;答案:分別取少量待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇,其他答案符合題意也可。

(5)F為乙酸乙酯,B為乙醇,D為乙酸,除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液,可以吸收乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解性。答案:A。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

B. 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN

C. NaHS溶液中加入適量 KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-

D. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存

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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物,其中B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:

A____________,B____________,C____________,D____________,E____________。

(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式:

______________________________________,

__________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________

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【題目】元素周期表中第Ⅷ族所包含元素種類最多。______

A.正確 B.錯誤

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【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中發(fā)生的反應(yīng):

下列說法正確的是( )

A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ

B. 乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+

C. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

D. H+從甲池移向乙池

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【題目】25℃時,pH簡單計(jì)算。

(1)0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/LNaOH溶液的pH=________________

(2)1mlpH=2的硫酸加水稀釋至100ml,pH=___________

(3)常溫下,由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L,則,該溶液的可能pH=___________。

(4)體積均為100mL pH=2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填大于”、“小于等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(5)常溫下,常溫下,pH=12NaOH溶液與pH=1HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為_________________

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【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱,則HFH1<0

B. 相同條件下,HClH2HBr的小

C. 相同條件下,HClH3+H4HI的大

D. 一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則該條件下H2=+akJ/mol

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【題目】某溫度下,向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])pH的變化關(guān)系如圖所示,則

A. M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是(  )

A. CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ΔH0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)H2O(g) ΔH0

C. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)2H2O(g) ΔH0

D. CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH0

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