【題目】常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

【答案】D

【解析】

A．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，說(shuō)明溶液中c(H+)=1×10-3molL-1，故A正確；

B．若物質(zhì)的量濃度都為xmolL-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，若溶液呈中性，則加入NaOH溶液的體積V1＜20 mL，故B正確；

C．溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，則c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正確；

D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，可知聯(lián)式可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度，裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。

（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱(chēng)是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。

（3）寫(xiě)出制備N2的化學(xué)方程式__________。

（4）D裝置的作用是____________。

（5）測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度：取mg Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

打開(kāi)止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測(cè)得NH3體積為VL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%（只列出含m和V的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡(jiǎn)）。若 Li3N產(chǎn)品混有Li，則測(cè)得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的說(shuō)法，正確的是

A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞減

B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H<0

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不可能自發(fā)

D.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或墑變均可以單獨(dú)做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.洗滌油污時(shí)熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果好

B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C.打開(kāi)汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

D.2NO2(g)N2O4(g)衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深用來(lái)表示可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g）4NO2(g)＋O2(g）ΔH＞0。一定溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

0.50

0.35

0.25

0.25

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.500 s時(shí)O2的濃度為0.075 mol/L

B.平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小

C.平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度

D.1000 s時(shí)將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時(shí)0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是(　　)

A.只閉合K2，該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.只閉合K1，石墨棒周?chē)芤?/span>pH逐漸升高

C.只閉合K2，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.只閉合K1，Fe電極發(fā)生反應(yīng)：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A-F 為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。其中 A 為單質(zhì)， B 與 C的組成元素相同，且 B 為淡黃色固體； D、 E、 F 的溶液均顯堿性，其中 E 和 F 屬于鹽且相同物質(zhì)的量濃度的溶液， E溶液的堿性更強(qiáng)。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。（“”表示進(jìn)一步反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B___， C___， E___。

（2）AD 的化學(xué)方程式是_______________________。

（3）BD 的化學(xué)方程式是_______________________。

（4）區(qū)分 E 和 F 兩種固體的方法是：分別取等量的 E 和 F 兩種固體少許于試管中，具體的操作現(xiàn)象和結(jié)論是_________________________。

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