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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.洗滌油污時熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果好

B.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

D.2NO2(g)N2O4(g)衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深用來表示可逆反應

【答案】D

【解析】

A.純堿是弱酸強堿鹽，水解顯堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，堿性增強，因此洗滌油污時熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果好，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OH++Cl+HClO，利用飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使平衡很難正向移動，減小氯氣在水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C. 氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內的壓強減小，因此瓶內的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D. 2NO2(g)═N2O4(g)的平衡體系中，加壓縮小體積后二氧化氮的濃度變大顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）該反應的ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）若將等物質的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內氣體密度保持不變

B.混合氣體的平均相對分子質量不變

C.生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等

D.CO的體積分數保持不變

（3）當按投料比=2，分別在P1、P2、P3壓強下，測得不同溫度下平衡時CO的平衡轉化率如圖1。

520K時，投料比=2(總物質的量為3mol)，維持反應過程中壓強P3不變，達到平衡時測得容器體積為0.1L，則平衡常數K=___。

若H2和CO的物質的量之比為n∶1（維持反應過程中壓強P3不變），相應平衡體系中CH3OH的物質的量分數為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖___。

（4）甲醇合成甲醚的反應為：

Ⅰ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)(主反應)

Ⅱ.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)(副反應)

反應過程中的能量變化如圖3所示。

①在一定溫度下，在恒容容器中進行合成甲醚的反應，測得CH3OCH3含量隨著時間的推移，先增大后減小，請結合碰撞理論說明原因：___。

②在不改變溫度的前提下，說出其中一個能增大CH3OCH3選擇性的措施：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：① 膠頭滴管② 燒瓶③ 燒杯④ 玻璃棒⑤ 藥匙⑥ 量筒⑦ 托盤天平。請回答下列問題：

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標線

D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次

（2）該濃硫酸的物質的量濃度為_________mol· L－1。

（3）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________。

（4）配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規(guī)格為________。（可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）

（5）過程中的部分步驟，其中有錯誤的是(填寫序號)____________。

（6）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1 mol· L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有___________。

A．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容。

B．將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。

D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液是實驗室中常用試劑。下列與CuSO4溶液有關實驗的操作和結論都一定正確的是

選項

A

B

C

D

實驗操作

前者產生氣泡更快

Cu片上發(fā)生還原反應

蒸發(fā)CuSO4溶液

結論

Fe3+催化效果好于Cu2+

Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)

Cu片為正極反應物

可獲得膽礬晶體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）

A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D. 當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。

(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實驗測得反應的有關數據如下表。

容器

反應條件

起始物質的量/mol

達到平衡所用時間

/min

達到平衡過程中的能量變化

X2

Y2

XY3

①

恒容

1

3

0

10

放熱0.1akJ

②

恒壓

1

3

0

t

放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對于上述反應，①、②中反應的平衡常數K的數值不同

B. ①中：從開始至10min內的平均反應速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡轉化率小于10%

D. b>0.1a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，壓強為P(Pa)，并在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，一段時間后達到平衡。下列說法不正確的是

A.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol H2，平衡正向移動

B.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol N2（N2不參加反應），化學反應速率不變

C.保持容器壓強不變，繼續(xù)向其中加入2mol HI，H2的體積分數不變

D.提高起始反應溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快，平衡逆向移動

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