如圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心．則下列說法正確的是（　�。�
A．冰晶石的名稱是六氟合鋁（Ⅲ）化鈉
B．該物質(zhì)中存在離子鍵和共價鍵
C．大立方體的體心處△代表的是Al3+
D．該物質(zhì)是電解冶煉鋁的還原劑
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A．Na3AlF6中[AlF6]3-，為六氟合鋁（Ⅲ）酸根離子，故冰晶石的名稱是六氟合鋁（Ⅲ）酸鈉，故A錯誤；
B．六氟合鋁（Ⅲ）酸根離子中含有共價鍵，故該物質(zhì)中存在離子鍵和共價鍵，故B正確；
C．大立方體的體心處△代表的是鋁原子，故C錯誤；
D．該物質(zhì)中鋁元素的化合價為+3，已經(jīng)為最高價，具有氧化性，為氧化劑，故D錯誤；
故選B．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）如圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心．則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一化學與技術(shù)]鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國化學家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復鹽，獲得了金屬鋁單質(zhì)．1886年，美國人豪爾和法國人海郎特，分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)．工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如圖所示：
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試回答下列問題：
（1）操作I是一種重要的混合物分離方法，實驗室進行該項操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 
、
 
．
（2）經(jīng)分析不溶物A的主要成分為
 
．
（3）工業(yè)上電解煉鋁的化學方程式為
 
，若電路中通過1mol電子，可以得到鋁
 
g．
（4）操作Ⅱ中生成不溶物B的離子方程式是
 
．
（5）為了提高綜合經(jīng)濟效益，實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用．其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
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①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應類型中的
 
反應；
②寫出③的化學方程式（該反應在工業(yè)生產(chǎn)中稱為苛化法）
 
．
（6）科學研究表明，人體過量攝入鋁元素會嚴重危害身體健康．請你結(jié)合實際提出兩條杜絕鋁元素過量攝入的措施：
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省襄陽市高三調(diào)研三月統(tǒng)一測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

         鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為      。

（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為      。

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于      。

（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為      ，中心原子雜化類型為      。

（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫成(HO)5IO］的酸性由強到弱的順序為      （填序號）。

（6）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學式      。

（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子      、      ；大立方體的體心處▽所代表的是      。

 

 

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科目：高中化學 來源：2011年江蘇省常州市高考化學三模試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心．則下列說法正確的是（ ）

A．冰晶石的名稱是六氟合鋁（Ⅲ）化鈉
B．該物質(zhì)中存在離子鍵和共價鍵
C．大立方體的體心處△代表的是Al3+
D．該物質(zhì)是電解冶煉鋁的還原劑

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