20.某燒瓶(已抽成真空)及瓶塞質(zhì)量為100.00g,此燒瓶充滿O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)后質(zhì)量為101.60g(含瓶塞),則此燒瓶的容積為1.12L.若用此燒瓶用排空氣法收集HCl氣體,一段時(shí)間后,密封,稱得燒瓶及瓶塞質(zhì)量為101.75g.隨機(jī)將其倒置于水槽中,如圖所示,最終液面會(huì)上升至燒瓶總體積的$\frac{5}{6}$,燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L(不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散).

分析 計(jì)算氧氣的質(zhì)量,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧氣物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算氧氣體積,燒瓶的容積等于氧氣的體積;
用排空氣法收集HCl,容器收集的氣體物質(zhì)的量等于氧氣物質(zhì)的量,計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算HCl、空氣的體積之比,最終液面會(huì)上升體積HCl的體積,即溶液體積等于HCl體積,令溶液體積為1L,根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算HCl的物質(zhì)的量,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算所得溶液濃度.

解答 解:容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為101.60g-100.00g=1.60g,氧氣物質(zhì)的量為$\frac{1.60g}{32g/mol}$=0.05mol,則氧氣體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,即燒瓶的容積為1.12L;
用排空氣法收集HCl,容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為101.75g-100.00g=1.75g,平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{1.75}{0.05}$=35,設(shè)HCl、空氣物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則$\frac{36.5x+29y}{x+y}$=35,整理可得x:y=5:1,最終液面會(huì)上升體積HCl的體積,故最終液面會(huì)上升至燒瓶總體積的$\frac{5}{6}$,
所得溶液體積等于HCl體積,令溶液體積為1L,則HCl的物質(zhì)的量$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol,得溶液濃度為$\frac{\frac{1}{22.4}mol}{1L}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L,
故答案為:1.12;$\frac{5}{6}$;$\frac{1}{22.4}$mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度計(jì)算關(guān)鍵是明確氣體體積、溶液體積的關(guān)系,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,D、E、F為同一周期,A與D,C與F分別為同一主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的元素.又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出F在周期表中的位置第三周期ⅥA族.畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為
(3)C與F形成的常見化合物屬于分子晶體.若E的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料,則A與B形成的常見化合物R、C與D形成的常見化合物S、C與E 形成的常見化合物T,R、S、T三者的沸點(diǎn)從高到低排列為SiO2>Na2O>NH3(寫化學(xué)式)
(4)在10L的密閉容器中,通入2molFC2氣體和3mol C的氣體單質(zhì),一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),單質(zhì)C的濃度為0.21mol•L-1,則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為90%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.有A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A為元素周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D的氫化物在常溫下為液體,E的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4.
(1)C在元素周期表中的位置第二周期ⅤA族.
(2)化合物CA4E化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵
(3)元素B和C元素形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,該晶體硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料.則該晶體的化學(xué)式為C3N4,屬于原子晶體.

(4)由A、B兩種元素可以形成很多種分子,其中某些分子的空間結(jié)構(gòu)可能是圖2中(選填序號(hào))cd.
此外,由A、B兩種元素形成的另一種氣體分子X,其密度是相同狀況下H2密度14倍,且X可以發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化.其中Y、R是生活中常見的兩種有機(jī)物.

請(qǐng)寫出:
X→Y的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
Y→Z的化學(xué)反應(yīng)方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
Y+R→T的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.1 mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等
B.28 g氮?dú)馀c40 g氬氣所含的原子數(shù)目相等,都是NA個(gè)
C.2.3 g鈉和過量氧氣反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.1NA
D.18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.你認(rèn)為在常溫下的22.4L空氣所占的體積與下列哪個(gè)的體積最為相近( 。
A.蘋果B.口杯C.籃球D.大象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是 ( 。
A.2mol CH4B.3mol NH3C.4mol H2OD.6mol HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.X、Y、Z 3種元素位于同周期的相鄰3個(gè)主族,原子序數(shù)依次增大.X的最高正化合價(jià)數(shù)與負(fù)化合價(jià)相等;Y原子的L層比K層多3個(gè)電子;Z原子最外層有6個(gè)電子.試求:
(1)指出元素的名稱:X碳,Y氮,Z氧.它們位于第二周期,ⅤA、VA、、ⅥA族
(2)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3
(3)X、Z的氣態(tài)氧化物的化學(xué)式分別為CH4、H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L CO含有0.2NA個(gè)原子
C.22.4L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.在如圖所示的三個(gè)相同的容器甲、乙、丙中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO+O2?2NO2
(1)若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中充入2mol NO和1mol O2,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)榧滓冶ㄌ钊萜骶幪?hào));
(2)若保持乙的溫度和容積不變,向其投入2mol NO和1mol O2,而丙中投入2mol NO、1mol O2和2mol NO2,則達(dá)到平衡時(shí),兩容器中NO的轉(zhuǎn)化率:乙<(填“>”、“<”或“=”)丙.

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