某固體混合物可能由Al2(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlC13中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)。關于該固體混合物，下列說法正確的是

A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.5g

B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AIC13

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件下，對應離子一定能大量共存的是

A．在0.1mol/LNa2CO3 溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－

C．使甲基橙變紅的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋

D．25℃時，水電離出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三上學期一診化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價為

（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是 。

（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為____________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）已知s。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是 。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結合原理和化學用語解釋其原因 。

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市高三上學期一檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有大量的 K+、Cl－ 及 X與 Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入 W試劑，根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關于X、 Y離子的推斷能成立的是

W試劑

實驗現(xiàn)象

X、Y離子的推測

A

KI—淀粉溶液

溶液變藍

Fe3+、SO42—

B

用pH試紙檢測

pH=7（常溫）

CH3COO—、Na+

C

硝酸酸化的AgNO3溶液

白色沉淀

CO32—、NH4+

D

過量NaOH溶液

無明顯現(xiàn)象

Al3+、Mg2+

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學質(zhì)量監(jiān)測化學卷（解析版） 題型：推斷題

分(I)A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素．F與G位置相鄰．G是同周期元素中原子半徑最小的元素。

請用化學用語回答：

(1)A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，寫出該強酸酸式鈉鹽水溶液的電離方程式為：________________。

(2)用電子式表示化合物E2D的形成過程：________________。

(3)在l0lkPa、25℃下，14g氣態(tài)B2A4在D2中完全燃燒，放出QkJ熱量，則B2A4的燃燒熱的熱化學方程式為：________________。

(Ⅱ)A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(副產(chǎn)品已略去)

試同答：

(4)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是___________。

a.H,S b. NH3c.Na d.Zn e.CH3CH2OH

(5)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C的化學式為________________。

(6)若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學質(zhì)量監(jiān)測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化BaSO4

B

濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體

該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性

C

向FeCl2溶液中加入足量FeI2出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體

出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣

FeCl2溶液部分變質(zhì)

D

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液變藍

還原性：I->Fe2+

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。

I．直接沉淀法

(1)已知含鉻廢水中存在著平衡：。在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為

Ⅱ.還原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)送反應的離子方程式為

(4)Cr(OH)3的化學性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示：

(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子。

常溫下，某次測定過程中，將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ，當Cr3+濃度小于10-5mol/L時可認為沉淀完全，處理后測得溶液的PH=6，則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放

Ⅲ．電解法

(6)該法是用鐵作電極點解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過的電子的物質(zhì)的量為 mol

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是 ( )

A．用圖1所示裝置制取少量H2

B．用圖2所示裝置分離Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應

D．用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是( )

A．NaOH 和AlC13 B．稀鹽酸和NaHCO3

C．CaCl2和K2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4

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