元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。

I．直接沉淀法

(1)已知含鉻廢水中存在著平衡：。在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學(xué)式為

Ⅱ.還原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)送反應(yīng)的離子方程式為

(4)Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示：

(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子。

常溫下，某次測定過程中，將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ，當Cr3+濃度小于10-5mol/L時可認為沉淀完全，處理后測得溶液的PH=6，則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放

Ⅲ．電解法

(6)該法是用鐵作電極點解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過的電子的物質(zhì)的量為 mol

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將 pH=3 的硫酸與 pH=9 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH = 7 的溶液，混合時硫酸與 NaOH 溶液的體積比為（ ）

A.1: 200 B. 200 : 1 C. 100 : 1 D.1：100

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省寶雞市高三上學(xué)期一檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列反應(yīng)，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示（部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去）：

請回答下列問題：

（1）在上面轉(zhuǎn)化過程中，硫元素被氧化的反應(yīng)是________（填反應(yīng)編號）。

（2）寫出反應(yīng)②中煉鐵的化學(xué)方程式_____________。若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為_____________ t．

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ，若有12.0g FeS2參加反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

（4）煙氣中SO2的排放會造成酸雨，工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對環(huán)境的危害。

①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c（SO32－）的濃度是0.2mol·L－1，則溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化學(xué)平衡原理解釋此時溶液顯酸性的原因 。

②向①中pH約為6時的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng)。取反應(yīng)后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于 mol·L-1。[已知25℃時，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7 , Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某固體混合物可能由Al2(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlC13中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是

A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.5g

B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AIC13

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42-沉淀完全：

2Al3++ 6OH-+ 3SO42-+ 3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++ OH-= NH3·H2O

C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共熱：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D．過量Cl2通入FeI2溶液中：3C12+2I-+ 4Fe2+= 4C1-+I2+4Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是( )

A.B區(qū)的OH－通過隔膜向a電極移動，A區(qū)pH增大

B.圖中右管中的OH－通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.c是正極,電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

D.當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )

A. 原子半徑：Y>Z>R>T

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X>Z

D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖像與對應(yīng)敘述相符的是( )

A．圖①表示已達平衡的某反應(yīng)在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

B．圖②表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強度的變化，在T時加入了H2O2

C．圖③表示同溫度下、同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸

D．圖④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水電離出的c(H+)變化曲線，則最高點d處溶液中各離子濃度大小為c (Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省蘇州市高二上學(xué)期學(xué)業(yè)模擬三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A. X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物

B. 原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Z＜Y

C. Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

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