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【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如圖裝置吸收轉化SO2（A、B 為惰性電極）。下列說法錯誤的是（ ）

A. a為電源的正極

B. B 極上發(fā)生氧化反應

C. 離子交換膜為陽離子交換膜

D. A極區(qū)溶液的pH逐漸增大

【答案】A

【解析】試題分析：由圖可知，該裝置為電解裝置，SO2在B電極被氧化為H2SO4，故B為陽極、A為陰極，因此，a為電源的負極、b為電源的正極。陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，陰極的電極反應式為2SO32- +2e- +4H+= S2O42-+2H2O，陽極生成H+、陰極消耗H+，陰極的pH增大，故H+向陰極遷移，離子交換膜為陽離子交換膜。綜上所述，A不正確。本題選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素異形體，其結構示意圖如下：

（1）石墨晶體中存在的作用力有________________________________

（2）金剛石質硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是___________________________；金剛石、石墨、C60的熔點由高到低的順序是________________________。

（3）C60晶體的堆積方式為______________；晶體中C60的配位數為_________。

（4）石墨烯具有神奇的特性，兩位科學家由于對石墨烯研究做出重大貢獻而獲得了2010年諾貝爾物理學獎。石墨烯即單層石墨。石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為_______________；碳碳鍵的鍵角是_________；碳原子和碳碳鍵的個數比是_______；12g石墨烯中含有________個六元環(huán)。

（5）碳化硅的結構與金剛石類似，設碳化硅的密度為a g/cm3，碳化硅晶體內碳硅鍵的鍵長為______pm（用NA表示阿伏加德羅常數的值，列表達式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現的。反應過程示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程

B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2

C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

D. 圖示過程中的H2O均參與了反應過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炒菜時，加酒又加醋，可使菜變得味香可口，原因是

A. 有鹽類物質生成 B. 有酸類物質生成

C. 有酯類物質生成 D. 有醇類物質生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量兩份鋁，分別放入足量鹽酸和NaOH 中，生成氫氣在同溫同壓下體積比為（　�。�
A.2：3
B.3：2
C.1：1
D.1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子

C. 56g鐵粉 與足量水蒸氣反應，轉移的電子數為3NA

D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氫離子數為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16，則x值是

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，要進行必要的處理。

兩種離子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

現對某工業(yè)廢水進行檢測并做沉降處理，請回答下列問題：

(一)取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量。

步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水，加入適量稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中，進行滴定操作，滴定結果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）

滴定次數

Na2S2O3溶液起始讀數/mL

Na2S2O3溶液終點讀數/mL

笫一次

1.02

19.03

第二次

2.00

19.99

第三次

0. 20

18.20

步驟Ⅳ:將上述反應后溶液進行pH調節(jié)、過濾等處理，回收沉淀，濾液倒入下水道。

（1）步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；

（2）步驟Ⅱ判斷滴定達到終點的現象是___________________________；

（3）以下操作會造成廢水中鉻含量測定值偏高的是_________________；

A. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度

B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C. 滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D. 清洗后未用標準液潤洗堿式滴定管

（4）25.00mL廢水經酸化后，含有Cr2O72- 的物質的量為___________mol.

(二）還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-

該方法的工藝流程為：

（5）能說明第①步反應達到平衡狀態(tài)的是_____________；（填字母代號）

a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同

b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c. 溶液的顏色不變

（6）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（7）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH應調至___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的化合物在科研、生活及化學工業(yè)中具有重要的作用。

（1）在廢水處理領域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH

3

5

7

9

11

c(S2－)/ (mol·L－1)

1.4×10－15

1.4×10－11

6.8×10－8

1.3×10－5

1.3×10－3

某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當溶液的pH＝5時，Mn2＋開始沉淀，MnS的溶度積為______。

（2）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應為2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH1，在膜反應器中分離出H2。

①已知：H2S(g)H2(g)＋S(g)　ΔH2；2S(g)S2(g)　ΔH3，則ΔH1＝______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

②在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發(fā)生反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的溫度和壓強進行實驗，結果如圖所示。

圖中壓強p1、p2、p3由大到小的順序為______，理由是______。若容器的容積為2.0 L，則壓強為p3，溫度為950 ℃時，反應經3 h達到平衡，化學反應速率v(S2)＝______；若壓強p2＝7.2 MPa、溫度為975 ℃時，該反應的平衡常數Kp＝______（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數，計算結果保留兩位有效數字）。若保持壓強不變，升溫至1000 ℃時，則該反應的平衡常數_____（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）工業(yè)上用惰性電極電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖所示：

①低溫電解KHSO4飽和溶液時陽極的電極反應式為______。

②K2S2O8水解時生成H2O2和KHSO4，該反應的化學方程式______。

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