Question

【題目】硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。

（1）在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH	3	5	7	9	11
c(S2－)/ (mol·L－1)	1.4×10－15	1.4×10－11	6.8×10－8	1.3×10－5	1.3×10－3

某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當(dāng)溶液的pH＝5時(shí)，Mn2＋開(kāi)始沉淀，MnS的溶度積為______。

（2）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH1，在膜反應(yīng)器中分離出H2。

①已知：H2S(g)H2(g)＋S(g)　ΔH2；2S(g)S2(g)　ΔH3，則ΔH1＝______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

②在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。

圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>______，理由是______。若容器的容積為2.0 L，則壓強(qiáng)為p3，溫度為950 ℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)3 h達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)＝______；若壓強(qiáng)p2＝7.2 MPa、溫度為975 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。若保持壓強(qiáng)不變，升溫至1000 ℃時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）工業(yè)上用惰性電極電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖所示：

①低溫電解KHSO4飽和溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

②K2S2O8水解時(shí)生成H2O2和KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

Answer 1

【答案】 2.8×10－13 2ΔH2＋ΔH3 p3>p2>p1 該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率減小，故p3>p2>p1 0.0025 mol·L－1·h－1 0.53 增大 2SO－2e－===S2O K2S2O8＋2H2O===H2O2＋2KHSO4

【解析】試題分析：（1）某溶液含0.020 molL-1Mn2+、0.1 molL-1H2S，當(dāng)溶液的pH=5時(shí)，溶液里c(S2-)=1.4×10-11molL-1，Mn2+開(kāi)始沉淀，則MnS的溶度積= c(S2-)×c(Mn2+)=0.020×1.4×10-11=2.8×10-13； （2）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g) △H1，在膜反應(yīng)器中分離出H2。①ⅰH2S(g)H2(g)+S(g) △H2，ⅱ2S(g)S2(g)△H3，根據(jù)蓋斯定律可知2H2S(g)2H2(g)+S2(g)為ⅰ×2+ⅱ得到的，故△H1=2ΔH2+ ΔH3；②因?yàn)楹銣叵聣簭?qiáng)越大，H2S的轉(zhuǎn)化率越低，則圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>p3>p2>p1，理由是該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，H2S 的轉(zhuǎn)化率減小，故p3>p2>p1。壓強(qiáng)為p3，溫度為950℃時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率為30%，即變化量為0.10mol×30%=0.03mol，生成的S2(g)為0.03mol/2=0.015mol，達(dá)到平衡時(shí)v(S2)="(" 0.015mol/2L)÷3h=0.0025mol/(L·h)；若壓強(qiáng)p2=7.2MPa，溫度為975℃時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，即變化量為0.10mol×40%=0.04mol，則平衡時(shí)H2(g)為0.04mol，S2(g)的物質(zhì)的量為0.02mol，H2S(g)的物質(zhì)的量為0.06mol，總的物質(zhì)的量為0.12mol，H2S(g)、H2(g)、S2(g)的分壓分別為7.2MPa×(0.06/0.12)=3.6MPa，7.2MPa×(0.04/0.12)=2.4MPa，7.2MPa×(0.02/0.12)=1.2MPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(2.4MPa)2×1.2MPa÷(3.6MPa)2=0.53MPa，因恒壓條件下，溫度越高，H2S的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，若保持壓強(qiáng)不變，升溫到1000℃時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大；（3）①低溫電解飽和KHSO4溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2SO4 22e=S2O82；②K2S2O8水解時(shí)生成H2O2和KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2S2O8+ 2H2O = H2O2+2KHSO4。