某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的 
1
6
，該元素的元素符號(hào)是
 
．
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：
分析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律推出某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)求得元素的種類．
解答： 解：因某元素的原子核外有三個(gè)電子層，設(shè)原子第三個(gè)電子層電子數(shù)為x，每一層上的電子數(shù)分別為：2、8、x，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的 
1
6
，則：
1
6
（2+8+x）=x，解得x=2，
所以該原子序數(shù)為12，鎂元素，元素符號(hào)為Mg，
故答案為：Mg．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷和元素的性質(zhì)，難度不大，熟悉核外電子排布是解決本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁、鋅是生活中常見(jiàn)的三種金屬，查閱資料獲得如下信息：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O，
④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+
（1）甲同學(xué)取鎂鋁合金進(jìn)行定量分析，用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．獲得如下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況．忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
編號(hào)粉末質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①2.0g10.0mL346.2mL
②2.0g10.0mL335.0mL
③2.0g10.0mL345.8mL
①查該裝置的氣密性的方法是
 

②若分液漏斗裝的是NaOH溶液，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

③計(jì)算出鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

④本實(shí)驗(yàn)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：a將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，b
 
，c
 

（2）乙同學(xué)取鎂鋁鋅合金設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（可用試劑：樣品、PH試紙、稀硫酸、NaOH溶液，氨水）
①試劑M
 
；沉淀B是
 

②操作Ⅰ是：在濾液中逐滴加入
 
直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
 
，過(guò)濾．
③沉淀C與氨水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃鹽酸MnO2NaOH溶液制氯氣并吸收尾氣
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、
氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3
溶液		酸性：硝酸＞碳酸
＞硅酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入1mol的N2 和3molH2 ，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3 的物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
A、0.8mol?L-1
B、1.0mol?L-1
C、1.2mol?L-1
D、2.0mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)．精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
（選填a、b、c，多選扣分）
a．Ba（OH）2        b．Ba（NO3）2         c．BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?div id="3tx9nlt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（選填a、b、c，多選扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)
 
、冷卻、
 
（填寫操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請(qǐng)回答（用化學(xué)用語(yǔ)）：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
（1）在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
．寫出它與④反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）①、②、③三種元素的離子半徑由大到小的順序依次為
 

（3）⑥元素的氫化物是
 
，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，所得溶液的PH
 
 7．
（4）用電子式表示 ①和⑧元素形成化合物的過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)入2013年以來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長(zhǎng)時(shí)間的霧霾天氣．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保?br />（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=
 
．
③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）
 
．
a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無(wú)法比較
（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO 
催化劑
 N2+2CO2 在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問(wèn)題．
①計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)N2的濃度約為0.25mol?L-1）．請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)N2濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子體．下列各組微粒中，都互為等電子體的是（　�。�
A、CO、NO、NaH、N2
B、SO2、NO2+、N3-、CNO-
C、CO32-、NO3-、BeCl2
D、SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5mol?（L?s）-1
B、v（B）=0.5mol?（L?s）-1
C、v（C）=0.8mol?（L?s）-1
D、v（D）=1mol?（L?s）-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案