Question

具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子體．下列各組微粒中，都互為等電子體的是（　　）

• A、CO、NO、NaH、N₂
• B、SO₂、NO₂⁺、N₃^-、CNO^-
• C、CO₃^2-、NO₃^-、BeCl₂
• D、SiF₄、SiO₄^4-、SO₄^2-、PO₄^3-

Answer 1

考點：“等電子原理”的應用

專題：

分析：先根據(jù)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，然后判斷電子的數(shù)目來解答；

解答： 解：A．CO的價電子數(shù)為4+6=10，NO的價電子數(shù)為5+6=11，N₂的價電子數(shù)為5+5=10，NaH是離子化合物，不存在分子，所以四者不是等電子體，故A不選；
B．SO₂的價電子數(shù)為6+6×2=18，NO₂⁺的價電子數(shù)為5+6×2-1=16，N₃^-的價電子數(shù)為5×3+1=16，CNO^-的價電子數(shù)為4+5+6+1=16，所以四者不是等電子體，故B不選；
C．CO₃^2-的價電子數(shù)為4+6×3+2=24，NO₃^-的價電子數(shù)為5+6×3+1=24，BeCl₂的價電子數(shù)為2+7×2=16，四者不是等電子體，故C不選；
D．SiF₄的價電子數(shù)為4+7×4=32，SiO₄^4-的價電子數(shù)為4+6×4+4=32，SO₄^2-的價電子數(shù)為6+6×4+2=32，PO₄^3-的價電子數(shù)為5+6×4+3=32，四者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù)，為等電子體，故D選．
故選D．

點評：本題主要考查了等電子體，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．