【題目】下列元素中非金屬性最強的是（ ）
A.Mg
B.Na
C.F
D.Cl

【答案】C
【解析】解：Na、Mg、Cl處于第三周期，原子序數(shù)逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強，Cl和F處于同一主族，自下而上，非金屬性逐漸增強，因此非金屬最強的是F，
故選C．
同周期隨原子序數(shù)增大，元素的非金屬性增強（稀有氣體除外），同主族原子自下而上，非金屬性逐漸增強，由此分析解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中列出了有關(guān)晶體的說明，錯誤的是(　　)

選項

A

B

C

D

晶體名稱

氯化鉀

氬

白磷(P4)

燒堿

構(gòu)成晶體微粒名稱

陰、陽離子

原子

分子

陰、陽離子

晶體中存在的作用力

離子鍵

共價鍵、范德華力

共價鍵、范德華力

離子鍵、共價鍵

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對某一可逆反應：A+B 2C達到化學平衡，下列說法正確的是（　　）

A. 增加A的量，化學平衡向右移動 B. 溫度升高，化學平衡一定會發(fā)生移動

C. 增大壓強，縮小容器體積，化學平衡不移動 D. 添加MnO2，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

（1）25℃時，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用離子方程式表示）；

（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是____________（填化學式）；

（4）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是動植物生長不可缺少的元素，氨在自然界中的循環(huán)對生命有重要意義。其循環(huán)示意圖如下:

(1) 氨分子的電子式是__________。

(2) NH3是重要的化工原料，用途廣泛，如合成尿素等。合成尿素原理分兩步:

CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s) △H1=- 159.5kJ/mol

NH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2=+28.5kJ/mol

則2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=_______kJ/mol

(3) 氯化銨也是氨的重要化合物，現(xiàn)有25℃時某濃度的氯化銨溶液中NH3·H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖I所示，則圖中曲線①代表的是__________[填c(NH3·H2O)或c(NH4+)]該溫度下NH3·H2O 電離平衡常數(shù)為___________(用a 的代數(shù)式表示)。

(4) 在厭氧環(huán)境下，土壤中的某些微生物(細菌)可將硝酸鹽還原成氮氣而實現(xiàn)自然界中的氮循環(huán)。某研究性學習小組由“自然界中的氮循環(huán)”產(chǎn)生聯(lián)想:利用微生物的作用將化學能轉(zhuǎn)化為電能即設計成微生物電池來同時處理含硝酸鈉和有機物的廢水，裝置原理如圖II(圖中有機物用C6H12O6表示).寫出電極b上的電極反應式__________________。

(5) 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮叫做氮的固定，其中一種重要的人工固氮就是合成氨�，F(xiàn)維持溫度為T壓強為P的條件下，向一容積可變的密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的反應。容器容積與反應時間的數(shù)據(jù)關(guān)系如下表:

時間/min

0

5

10

20

40

80

容器 容積/L

4.00V

3.20V

2.80V

2.60V

2.50V

2.50V

該條件下達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=______，平衡常數(shù)K=_________(用V表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既有有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
A.Na2S
B.NaCl
C.Na2O2
D.BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；

③能與水在一定條件下反應生成有機物C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應

D

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

③能與C反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯

回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是________________。

（2）寫出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式：_____________。

（3）B具有的性質(zhì)是________(填序號)。

①無色無味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。

（4）由B制備硝基苯的化學方程式___________________________。

（5）C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應的化學方程式_________________。

（6）D中官能團的名稱為__________________________。

（7）D與C反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應的反應類型為____________；其化學方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對反應I的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如圖1：

圖1

（1）①已知有關(guān)氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

S=O(SO2)

O=O(O2)

S=O(SO3)

能量/kJ

535

496

472

由此計算反應Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。

②寫出反應Ⅱ的化學方程式_________。

（2）不能說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是_________。

A．恒容密閉容器中混合氣體的壓強不再變化

B．恒容密團容器中混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2

F．SO2氣體的百分含量不再變化

（3）在保持體系總壓為105Pa的條件下進行反應SO2+1/2O2SO3，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m(m=)不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如下圖所示：

①圖中m1、m2、m3的大小順序為_________，理由是_________。

②反應I的化學平衡常數(shù)Kp表達式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。圖中A點原料氣的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,達平衡時SO2的分壓p(SO2)為_________Pa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于全部轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A.葡萄糖B.食鹽水C.硫酸銅D.銅絲

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同步練習冊答案